华南理工大学2004年物理化学考研试题（82 页）

1. 始态为25℃常压下的10克固体萘(C10H8)置于含足够氧的弹式量热计中
燃烧，最终产物为25℃的CO2及液体水，过程放热400.911KJ。试求此过程的焓变ΔH．(10分)

2. 在绝热体系里将273K、1mol的水同373K、lmol的水混合成323K的水,试计算此过程的熵变ΔS。设在此温度范围水的等压摩尔热容量为75J?
K－1?mol-1。(10分)

3. 已知反应A (g) ＝2B(g)在298K时△rGmO＝4.75KJ?mol-1, 试求：
(1)反应开始只有A，在298K 、100KPa下A (g)的离解度？
(2)当温度不变，总压增至1000KPa，A (g)的离解度？
(3)反应开始时原料气中A (g) 与惰性气体的摩尔比为1：2， 在298K 、100KPa下A (g)的离解度？
(4)解释(2)、(3)的计算结果。(15分)

4. 对于汞—铊二组分系统，已知汞和铊的熔点分别为–39℃和303℃，它们可形成化合物Tl2Hg5，熔点为15℃；形成的低共熔点的组成分别为8%、41%Tl（质量分数），相对应的温度分别为–60℃、0℃；汞和铊的摩尔质量分别为20XX5g?mol-1、20XX3g?mol-1。
(1) 画出汞—铊二组分系统的相图(示意图)。
(2) 分析各区域和三相线对应的相态和自由度。(15分)

5. 已知25℃时，反应：Zn(s)+Hg2Cl2(s)→ZnCl2(b)+Hg(l)的△rGmO =–198.8kJ?mol-1。将该反应设计为电池。
(1)写出电池图式和电极反应。
(2)求电池的标准电动势Eθ。
(3)若ZnCl2 溶液的质量摩尔浓度b = 0.005mol?kg-1 。 求该电池的电动势E。

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