2016高三物理模拟试题（理综）

已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO):n(NO2) = 1:3。

① 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 。

② 现有标准状况下的O2 33.6 L，理论上可处理该氮氧化物 L(标准 状况)。

26. (13分)用芒硝(Na2SO4•10H2O)制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的生产工艺

流程图如下所示：

(1)溶液C中的溶质主要是 。

(2)铵明矾的溶液呈 性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理 。

(3)过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是 。

(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因 。

(5)若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低新|

请用离子方程式解释产生该现象的原因 。

(6)滤液E中溶质离子为 。

(7)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为

、 、过滤洗涤、干燥

27.(15分)为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和

A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，

继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1) 过程Ⅰ的目的是 。

(2) 棉花中浸润的溶液为 。

(3) A中发生反应的化学方程式为 。

(4) 用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。

(5) 过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。

(6) 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明

氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。

过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子

甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO42-

乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-

丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+

(7) 进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料： Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨 绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为 、 。

② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。

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