小智贝文库 :专注文档资料8年,极速海量,用心打造! 首页 |注册 |登录 |帮助

教学频道 小学语文教学 小学数学教学 小学英语教学 小学思想品德 小学音乐 小学美术 小学体育 小学科学 教育范文 班主任工作

计划总结 教学反思 小学家长专区 小升初 初中学习网 高中学习网 中考复习 高考复习 中小学试卷 中小学课件 中小学教案

当前位置: 小智贝文库中小学教学高中学习网高三学习辅导高三化学复习高三化学教案高三化学教案:难容电解质的溶解平衡

高三化学教案:难容电解质的溶解平衡

[10-15 23:19:38]   来源:http://www.xiaozhibei.com  高三化学教案   阅读:9548

【摘要】鉴于大家对www.xiaozhibei.com十分关注,小编在此为大家搜集整理了此文“ 高三化学教案:难容电解质的溶解平衡”,供大家参考!

本文题目: 高三化学教案:难容电解质的溶解平衡

第4节 难溶电解质的溶解平衡

第二课时

【要点扫描】

1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。

2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

【知识梳理】

1、沉淀的生成

〖探究1〗

3—5滴浓盐酸 3—5滴AgNO3溶液

4mLNaCl饱和溶液

〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么?试用平衡移动原理解释。

〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?

〖小结〗 1、沉淀的生成

①当溶液中Qc _____ Ksp时,平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。

②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去,可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

练习1、除去括号中的杂质(写出离子方程式)

①NaCl(AlCl3) ;

②NaCl(CuCl2) 。

练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

2、沉淀的溶解

〖探究2〗

蒸馏水 盐酸 NH4Cl

氢氧化镁沉淀

〖小结〗2沉淀的溶解

(1)沉淀溶解原理: 根据平衡移动原理,对于处在水中的难溶电解质,只要不断______溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向 方向移动,从而使沉淀 。

(2)溶解沉淀的方法:

①加入 量的水; ②使沉淀转化为 ; ③使沉淀转化为 。

练习3、试用平衡移动原理解释下列事实:

①FeS难溶于水,但却能溶于稀盐酸中。

②AgCl沉淀能溶于氨水

③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

3、沉淀的转化

〖探究3〗

步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液

现象

〖探究4〗

步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置

现象

〖探究5〗

步骤 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 静置

现象

〖小结〗3、沉淀的转化

(1)沉淀的转化是__ _____ _ __的过程,其实质是__ _____ __。

(2)一般说来,溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。

(3)应用

练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中,再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是:

〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿?

练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:

混合物 除杂方法 沉淀反应的应用

NH4Cl (FeCl3)

NaCl (CuCl2)

NaCl (Na2CO3)

BaSO4 (CaCO3)

Mg(OH)2 (MgCO3)

AgBr (AgCl)

【小结】:

沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,其基本依据主要有

①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。

②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

【典例精析】

例1.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为       (   )

A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小,所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

例2.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )

A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成

C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有,但以AgI为主

例3.以BaS为原料制备Ba(OH)2•8H2O的过程是:BaS与HCl反应,所得溶液在70℃~90C时与过量NaOH溶液作用,除杂,冷却后得到Ba(OH)2•8H2O晶体。据最新报道,生产效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

1.新方法的反应方程式为:

2.该反应反应物CuO是不溶物,为什么该反应还能进行:

3.简述新方法生产效率高、成本低的原因。

例4.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:

Ca5(PO4)3OH(固)⇌ 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙

齿就会受到腐蚀,其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。主动脉用离子方程式

表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:

根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:

答案:

【典例精析】 1、A 2、B

3.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2•8H2O+CuS[也可写Ba(OH)2]

(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶),有利于该反应正向进行。

(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶),过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶体,故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2,故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物),因而成本低。

4.H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO +F-=Ca5(PO4)3F↓

加Ca2+(或加PO 等)

【总结】2013年已经到来,新的一年www.xiaozhibei.com也会为您收集更多更好的文章,希望本文“ 高三化学教案:难容电解质的溶解平衡”能给您带来帮助!下面请看更多频道:

更多频道:

高中频道      高中英语学习

标签: 暂无联系方式 高三化学教案

相关文章