高三化学教案：难容电解质的溶解平衡

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本文题目： 高三化学教案：难容电解质的溶解平衡

第4节 难溶电解质的溶解平衡

第二课时

【要点扫描】

1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。

2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

【知识梳理】

1、沉淀的生成

〖探究1〗

3—5滴浓盐酸 3—5滴AgNO3溶液

4mLNaCl饱和溶液

〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么?试用平衡移动原理解释。

〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?

〖小结〗 1、沉淀的生成

①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。

②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

练习1、除去括号中的杂质(写出离子方程式)

①NaCl(AlCl3) ;

②NaCl(CuCl2) 。

练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

2、沉淀的溶解

〖探究2〗

蒸馏水 盐酸 NH4Cl

氢氧化镁沉淀

〖小结〗2沉淀的溶解

(1)沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。

(2)溶解沉淀的方法：

①加入 量的水; ②使沉淀转化为 ; ③使沉淀转化为 。

练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：

①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

②AgCl沉淀能溶于氨水

③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

3、沉淀的转化

〖探究3〗

步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液

现象

〖探究4〗

步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置

现象

〖探究5〗

步骤 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 静置

现象

〖小结〗3、沉淀的转化

(1)沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。

(2)一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。

(3)应用

练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：

〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿?

练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:

混合物 除杂方法 沉淀反应的应用

NH4Cl (FeCl3)

NaCl (CuCl2)

NaCl (Na2CO3)

BaSO4 (CaCO3)

Mg(OH)2 (MgCO3)

AgBr (AgCl)

【小结】：

沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

【典例精析】

例1.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 　　　　　　(　　　)

A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

例2.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )

A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成

C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主

例3.以BaS为原料制备Ba(OH)2•8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2•8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

1.新方法的反应方程式为：

2.该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：

3.简述新方法生产效率高、成本低的原因。

例4.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固)⇌ 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙

齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式

表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

答案:

【典例精析】 1、A 2、B

3.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2•8H2O+CuS[也可写Ba(OH)2]

(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。

(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶体，故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低。

4.H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO +F-=Ca5(PO4)3F↓

加Ca2+(或加PO 等)

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