高三化学教案：知识点硫及其化合物复习

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。

解析：要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。装置①为检验产物水，只能放在装置②③之前，因为若放在②③之后或②③之间，则气流通过装置②③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气一定是产物。装置③和装置②的位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故验证 CO2前一定要排除SO2的干扰。

答案：(1)SO2、CO2　H2O　(2)H2O　SO2、CO2 (3)SO2、CO2　H2O

【例2】　下列说法正确的是(　　)

A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B.SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应

D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

[解析]　SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，这是利用SO2的还原性，而不是漂白性;等物质的量的Cl2 和SO2作用于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+4H++SO2-4;活性炭使有色物质褪色是利用它的物理性吸附，不是利用其还原性;SO2的漂白是一种暂时性漂白，SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。

[答案]　D

变式2　下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液

A.①④　　B.①②③ C.②③⑤ D.②③④

解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。

答案：C

【例3】　向50 mL 18 mol•L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是(　　)

A.等于0.9 mol

B.大于0.45 mol，小于0.9 m ol

C.等于0.45 mol

D.小于0.45 mol

[解析]　Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。

Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45 mol。

[答案]　D

[点评]　中学化学中常涉及“三酸变稀”问题，具体为：

(1)不活泼金属如Cu、Ag等和浓H2SO4的反应

只发生：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O。随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu与稀H2SO4不再反应。

(2)活泼金属如Zn、Mg等与浓H2SO4反应

先发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=====△ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸浓度变稀，再发生反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

(3)MnO2和浓盐酸反应制Cl2

只发生反应：MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，MnO2与稀盐酸不再反应。

(4)金属如Cu和浓硝酸的反应

先发生反应：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再发生反应：

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

变式3　将一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状态)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是(　　)

A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2与H2的体积比为5：1

C.反应中共消耗Zn 97.5 g

D.反应中共转移电子3 mol[来源:学#科#网Z#X#X#K]

解析：无论生成SO2还是H2,1 mol气体都对应1 mol锌参与反应，并转移2 mol电子，n(气体)=1.5 mol，所以消耗锌的质量为1.5 mol×65 g•mol-1=97.5 g，转移电子3 mol，故C、D项正确。反应中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物质的量为 0.1 mol•L-1×1 L×12=0.05 mol，则生成SO2的物质的量为n(SO2)=18.5 mol•L-1×0.1 L-1.5 mol-0.05 mol=0.3 mol，混合物中H2的物质的量为1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol，故A正确，B项错误。

答案：B

【例4】　长期存放的Na2SO3可能会部分氧化，现通过实验来测定无水Na2SO3试剂的纯度。实验步骤如下：

①称取a g样品，置于烧杯中; ②加入适量蒸馏水，使样品溶解;

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液;

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀; ⑤加热、干燥沉淀物;

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量; ⑦重复⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2________，其理由是__________________________。

(2)步骤③中盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________。

(3)步骤⑦的合格标准是__________________。

(4)实验测得样品中无水Na2SO3的质量分数是________________。(列出算式，不需化简)

[解析]　Na2SO3露置在空气中可以被空气中的O2氧化生成Na2SO4，将此混合物溶于水配成溶液后，溶液中既有SO2-3又有SO2-4，可通过反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，由BaSO4的量确定Na2SO4的量，继而求出未被氧化的Na2SO3的量，但在实验的过程中一定要排除SO2-3，因为①BaSO3是难溶于水的白色沉淀，②SO2-3还可继续被氧化成SO2-4，最终也生成BaSO4沉淀，这两种原因都直接影响测定的结果，使所得Na2SO3的质量分数比实际值偏小。

[答案]　(1)不能　在酸性溶液中NO-3能把SO2-3氧化成SO2-4，造成结果错误(2)保证得到的沉淀是BaSO4，没有BaSO3(3)连续两次称量的质量基本不变(4)(a g-b g233 g/mol×142 g/mol)×1a g×100%

[点评]　检验SO2-4用Ba2+和H+，用Ba2+来检验时，CO2-3、SO2-3、PO3-4等离子也会与Ba2+生成白色沉淀，所以需加入稀盐酸。Cl-也可能会和Ag+形成AgCl白色沉淀，所以需要先加入稀盐酸，排除Ag+的干扰。对于SO2-3的干扰，形成的BaSO3白色沉淀若用稀硝酸酸化，则SO2-3会被氧化成SO2-4进而形成BaSO4白色沉淀，所以关于SO2-4的检验只能用稀盐酸先酸化，然后加BaCl2溶液来检验。

变式4　下列四种溶液中，一定存在SO2-4的是(　　)[

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

解析：甲溶液中可能存在SO2-3、CO2-3、PO3-4或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在SO2-3，会被氧化成SO2-4。

答案：C

点评：本题意在培养思维的严谨缜密及发散思维的能力。

【目标检测】

1.下列说法不正确的是(　　)

上一页  [1] [2] [3]  下一页