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高三化学教案：电化学教案
[10-15 23:16:08] 来源：http://www.xiaozhibei.com 高三化学教案 阅读：9229次⑶金属防护的几种重要方法
改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。
②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。
③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。
(4)金属腐蚀速率大小
电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极
八、原电池、电解池、电镀池和精炼池的判断方法
1.单池判断：
Ⅰ原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源;有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。
Ⅱ电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。
2.多池组合判断：
①无外电源：一池为原电池，其余为电解池;
②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池
www.xiaozhibei.com【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池;若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
九、电解后pH变化判断
先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：①如果只产生H2而没有O2，则pH变大;②如果只产生O2而无H2，则pH变小;③如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH减小;若原溶液呈碱性，则pH增大;若原溶液呈中性，pH不变;④如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7。
十、电化学计算题
解题时要注意电极反应式的正确书写，可根据电解方程式或电极反应式列式求解;还可利用各电极，线路中转移的电子数守恒列等式求解;或者由电解方程式及电极反应式找出关系式，最后根据关系式列式计算。
常见微粒间的计量关系式为：4e?～4H+～4OH?～4Cl?～4Ag+～2Cu2+～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu～2H2O。
电化学专题测试题
单选题(2分×24=48分)
1.一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 ( )
A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+
2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，
下列叙述正确的是： ( )
A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
3.下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是( 表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子) ( )
4.如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1 mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是( )
A.产生气体的体积：①>②
B.电极上析出固体的质量：①>②
C.溶液的pH变化：①增大，②减小
D.装置②的电极反应式为：
阳极：4OH—-4e-=2H2O+O2↑
阴极：2H++2e-=H2↑
5.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )
铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液
6.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是 ( )
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
7.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液) ( )
A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
8.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是 ( )
A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C.A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生
D.由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极
9.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
10.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 ( )
A.粗铜板体作阳极
B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D.电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
11.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )
A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+
12.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为： C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是 ( )
A.C1极为电池负极，C2极为电池正极
B.C2极的电极反应式为O2+4H+ +4e-===2H2O
C.该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
D.电子由C2极经外电路导线流向C1极
13.铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是 ( )
A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动
B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4
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