高三化学教案：碱金属元素复习教案

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本文题目：高三化学教案：碱金属元素复习教案

碱金属元素

Ⅰ.课标要求

1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。

2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

Ⅱ.考纲要求

1. 掌握钠及其化合物的知识。

2. 探究碱金属的递变规律.

Ⅲ.教材精讲

一.本章知识结构体系及要注意的几点问题

1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O2

2. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体

3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易

4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用

5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO3

6. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑5

8. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低

9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质

10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应

12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑

168 106 62

m1 m2 ⊿m

对应成比例来解决具体问题.

Ⅳ.典型例题

例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。

【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：

钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。

例2. 下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素

写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。

【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2，那么就可以引出D为NaCl，C + CO2 + H2OF，F C，而Na2O2可以生成C，C可以生成NaCl，从而推导出各物质：

答案：A—Na B—Na2O2 C—Na2CO3

D—NaCl E—NaOH F—NaHCO3

有关化学方程式：略。

例3以下各叙述中错误的是( )

A.原子半径由小到大的顺序是Li

B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C.碱金属单质的密度比较Li

D.碱金属离子的氧化性比较为Li+

【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即：Li离子半径，即：Na>Na+，K>K+，所以A、B正确。

碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K例外，所以C也正确。

碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以D是错误。

答案：D

Ⅴ.跟踪训练

一、选择题(下列各题均只有一个合理答案)

1、下列关于碱金属的描述中正确的是

A.均可保存于煤油中 B.密度都比水小

C.锂的熔沸点最高 D.氢氧化物受热易分解

2、下列离子方程式正确的是

A.钾与水：

B.与盐酸：

C.(溶液)：

D.

3、将5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是

A. B.

C. D.按任意比混合

4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中的物质的量浓度之比为：

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

5、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是

A.土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要

B.土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。

C.土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充

D.钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充

二、选择题(下列各题均有二个合理答案)

6、有关纯碱晶体(Na2CO3•10H2O)的叙述中，错误的是

A.加热晶体能生成NaHCO3 B.将晶体放置空气中质量会减轻

C.Na2CO3可做干燥剂 D.晶体溶于水后具有碱的性质

7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.2.3gNa与水反应，产生H2 0.1 NA个

B.1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NA

C.1mol钠与水完全反应，被还原的水分子为NA个

D.1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为NA

8.、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A.在水中溶解性：Na2CO3

B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.与酸反应的速度：Na2CO3

D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

9、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

A.CaCl2溶液 B.石灰水

C.饱和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液

10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是

A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱

三、本题包括4小题

11. 有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八种物质，它们之间存在如下关系：

其M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。

回答下列问题：

(1)写出各代号的化学式(或分子式)

M ， R ，Q ，V ，W ，X ，

Y ，Z

(2)写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数

反应 ， 反应 ，

12、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是。根据下列实验现象，回答问题：

(1)写出各试剂瓶中溶质的化学式：

A B C D ____

(2)写出各步反应的离子方程式：

     ____

13. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来

(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 (填物理变化、化学变化)

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