高三化学教案：电化学原理及应用复习教案

A.放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

B.通入乙醇的电极是与正极

C.该电池的正极反应为：4H++O2+4e-===2H2O

D.用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，

每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L

8.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列叙述不正确的是

A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L

B.电解过程转移的电子数为3.612×1023个

C.电解过程中只发生了2 CuSO4+2 H2O===2Cu+O2↑+2 H2SO4

D.加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O

9. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列

说法中错误的是

A.正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-===4OH-

B.将石墨改成镁电极，难以观察到铁锈生成

C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快

10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到浮选净化的作用。某科研小组用电浮选法处理污水，设计装置如图所示：

⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率较慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的 。

A.H2SO4 B.BaSO4 C.Na2SO4 D.NaOH E.CH3CH2OH

⑵电解池阳极的电极反应式分别是① ;②4OH--4e-===2H2O+O2↑

⑶电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是

。

⑷熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-===5CO2+2H2O。

①正极的电极反应是。

②为了使该燃料电池长时间运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。

⑸实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标况)。

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