高三化学教案：盐的水解

浓度加FeCl3

加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知识巩固：(用时15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是

A.加水B.加Na2CO3粉末C.加KOH固体D.加热

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)　　　　B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)>c(HCO3-)　　　D.c(HCO3-)>c(OH-)

3.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()

A.加入的酸过量B.生成的盐不水解

C.酸和碱等物质的量混合D.反应后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S

6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()

A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，

)aq(-+In)aq(H+)aq(HIn

红色黄色

浓度为0.002mol/L，下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥②③⑥.①④D.②⑤⑥C.①④⑤B.氨水，其中能使指示剂显红色的是　　　　A

8.为什么热的纯碱溶液去污效果好?

9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.课堂小结：(用时5分)

七.知识反馈：(用时20分)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

(NH4)2SO4.NH4HSO4D.NH4HCO3C.NH4ClB.A

1mol/LNaHCO3溶液的pH.1mol/LNa2CO3和0.2.0

不能肯定2.小于D.等于C.大于B.A

3.有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1(，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是)加入后溶液仍显强酸性(1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体-mol•L)

①=③.A>③.②B>②>③=②.①C>①=②=③.①D

4.在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变

5.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()

A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

6.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

NH4NO3.NH4HSO4D.NH4HCO3C.NH4ClB.A)(7.下列说法正确的是

酸式盐的溶液一定显酸性.A

只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性.B

纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等.C

碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍.D

8.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

0.9%氯化铵溶液.0.9%氯化钠溶液B.A

5%葡萄糖溶液.1.25%碳酸氢钠溶液D.C的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入-9.为了配制NH4+的浓度与Cl

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

④.③④D.③C.①②B.A

10.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是

Fe3+.H+.SO42—.NO3—.Na+.HCO3—.K+.OH-B.A

AlO2—.OH-.Na+.NH4+.Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D.C

11.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是

橙色不变.黄色变红色D.黄色变橙色C.黄色不变B.A

12.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是

)K+(c.A>)Al3+(c.D)-OH(=c)H+(c.C)Al+(=c)K+(c.B)Al3+(c

13.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是

CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用.A

CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用.B

CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解.C

CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离.D

14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

A.pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

B.pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH<7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

15.关于小苏打溶液的表述正确的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

H2OH++OH-

八.查漏补缺：

1.疑惑题：

2.完全不会的题：

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