高三上学期化学期中模拟试卷

②用该电池作电源，组成如图所示装置，若 通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______ (填“增大” “减小”或“不变”)。

27. (14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”

的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知：

。

在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对 该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______;从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”)。

(2) 在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随 时间变化的曲线。

(3) 在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02 气体的转化率为______;其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母)。

A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度

D. 升高温度 E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反 应：

。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2;巳知T1

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