2016高三上册化学期末考试题及答案

D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

20.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是

A.该物质是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物            B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用    D.该物质属于两性氢氧化物

21.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2　  Li2S2O4。下列说法正确的 是

A.该电池反应为可逆反应                   B.放电时，Li+向负极移动

C.充电时，阴极反应式为Li+ + e-=Li  　    D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

22.有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A.若有l mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e-

B.还原产物为NH4+

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ -e-=Fe 3+

23.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A.图1：负极反应是Fe-2e-=Fe2+

B.图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C.图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D.图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH<0”的平衡常数K正、K

随温度的变化

24.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下

图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能

属于两性氧化物

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊

为碱，则丙只能为Na2O2

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液

可能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可

能为：甲 < 丙 < 戊

第Ⅱ卷

二、非选择题：(本大题共5小题，共52分。)

25.(10分)已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为　　　　　　　　 。

(2)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如右图：

写出乙的一种用途:　　　　 　　　　　　　　　;

该反应的热化学方程式是___________________________。

(3)若甲是CrO42-(黄色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液，

在该溶液中存在如下平衡：

CrO42-(黄色) + 2H+  Cr2O72-(橙色) + H2O

若测得甲溶液的pH=1，该溶液显　　 　　色。

(4)若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子，则X离子可能是　　　　(填序号) 。

A.Fe 2+　　　 　B.HCO3-　　　C.Ba2+　　　D.Fe3+

(5)若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，

则HCO3-的电离平衡常数Ka=　　　　　　　 　。

26. (10分)合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

(1)天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为       。

(2)甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。

已知：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1=―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2=―566.0 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍(计算结果保留1位小数)。

(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的正极反应式是____           ____。

②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________g。

(4)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为                                。

27.(10分)工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)  ΔH=-8.62kJ•mol-1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是__________________。

(2)60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______(写出两条)。

(4)某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋 酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)

②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)

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