小智贝文库 :专注文档资料8年,极速海量,用心打造! 首页 |注册 |登录 |帮助

教学频道 小学语文教学 小学数学教学 小学英语教学 小学思想品德 小学音乐 小学美术 小学体育 小学科学 教育范文 班主任工作

计划总结 教学反思 小学家长专区 小升初 初中学习网 高中学习网 中考复习 高考复习 中小学试卷 中小学课件 中小学教案

当前位置: 小智贝文库中小学教学高中学习网高三学习辅导高三化学复习高三化学知识点高三化学卤族元素辅导

高三化学卤族元素辅导

[10-15 23:23:37]   来源:http://www.xiaozhibei.com  高三化学知识点   阅读:9674

摘要:www.xiaozhibei.com为大家整理了高三化学辅导,希望可以帮助大家巩固知识,也希望和大家一起学习,一起进步,大家加油。也希望小编整理的高三化学辅导对大家有帮助。

元素非金属性的强弱规律

⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下:F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别:

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力,影响其强弱的结构因素有:①原子半径:原子半径越小,吸引电子能力越强;②核电荷数:核电荷数越大,吸引电子能力越强;③最外层电子数:同周期元素,最外层电子越多,吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相结合(如N N等),当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判断依据及其应用

元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数,题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。

①非金属单质与H2化合的条件及难易程度;

②氢化物的稳定性;

③最高价氧化物对应水化物的酸性;

④非金属间的置换反应;

⑤非金属单质对应阴离子的还原性;

⑥与变价金属反应时,金属所呈现的化合价;

⑦元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中,氯元素显正价,氧元素显负价,则说明氧的非金属性比氯强)等。

卤族元素

1、卤族元素主要性质的递变性(从F→I)

⑴单质颜色逐渐变深,熔沸点升高,水中溶解性逐渐减小;

⑵元素非金属性减弱,单质氧化性减弱,卤离子还原性增强;

⑶与H2化合,与H2O反应由易到难;

⑷气态氢化物稳定性减弱,还原性增强,水溶液酸性增强;

⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱;

⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

2、卤化氢

均为无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,在空气中形成酸雾。

⑴氟化氢(HF):很稳定,高温极难分解,其水溶液是氢氟酸,弱酸,有剧毒,能腐蚀玻璃。

⑵氯化氢(HCl):稳定,在1000℃以上少量分解,其水溶液为氢氯酸,俗称盐酸,强酸

⑶溴化氢(HBr):较不稳定,加热时少量分解,其水溶液为氢溴酸,酸性比盐酸强,HBr还原性比HCl强,遇浓硫酸被氧化为单质溴(Br2)。

⑷碘化氢(HI):很不稳定,受热分解,其水溶液为氢碘酸,酸性比氢溴酸强,HI是强还原剂,遇浓硫酸易被氧化为单质硫。

3、卤素及其化合物主要特性

⑴氟及其化合物的特殊性质

①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件,惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。

②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为:X2 +H2O=== HX+HXO(I2与水反应极弱),但F2与H2O反应却是:2F2+2H2O=== 4HF+O2

③氟无正价,其他都有正价

④HF有毒,其水溶液为弱酸,其他氢卤酸为强酸,HF能腐蚀玻璃;

⑤CaF2不溶于水,AgF易溶于水,氟可与某些稀有气体元素形成化合物。

⑵溴的特性

溴在常温下为红棕色液体(惟一的液态非金属单质),极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气,因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处,并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞(腐蚀橡胶)。

⑶碘是紫黑色固体,具有金属光泽,易升华(常用于分离提纯碘),遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在),碘的氧化性较其他卤素弱,与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。

总结:多整理,多练习,为高考做准备。希望高三化学辅导可以帮助到大家。

相关阅读备战最新高考第一轮复习资料精汇

浏览了本文的读者也浏览了

高三化学实验知识点讲解

高中化学有机化学复习策略

更多精彩内容尽在首页 > 高中 > 高三 > 高三化学 > 高三化学知识点

标签: 暂无联系方式 高三化学知识点

相关文章