2016年中考化学月考模拟考试卷（沪教版）

10、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A.观察气体颜色　　　　　           B.插入燃着的木条

C.闻气体的气味　　　　             D.倒入澄清石灰水

11、北京地铁运输为首都交通带来了便利，其铁轨所用的钢铁属于

A. 金属材料       B. 复合材料        C. 合成材料      D. 无机非金属材料

12、下列物质中，放入水里不能形成溶液的是

A.花生油         B.白糖          C.白醋           D.食盐

三、实验,探究题

14、氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。

【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。

实验操作 实验现象 实验结论及解释

①         _____________

_____________ 氢氧化钠可以与盐酸反应。

该反应的化学方程式为：______________________

②

A        B

小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。 A、B中均无明显变化。 B中盛放的溶液是______。

该实验目的是__________

____________________。

【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：

(1)   小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。新-课- 标-第- 一-网

(2)  小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，

此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。

【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

15、现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓    2.CaCl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：

(1)取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_______________________________________。

(2)取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。

(3)取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式________ _________________。

16、实验室制取气体所需的装置如下图所示。

A              B            C              D           E

请回答以下问题。

(1)实验仪器a的名称是________________。

(2)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________(填字母序号)。反应的化学方程式为_______________________________________。实验室制取二氧化碳的药品是_______________________________。

(3)收集氧气和二氧化碳可以选用的相同装置是________(填字母序号)，其原因是_______________ _____________。

17、.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;

②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕;

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3;

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。

(1)请写出步骤②和③的化学方程式。

②：                                              ;

③：                                              。

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体

(写化学式，下同)，此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是        溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵      硝酸铵(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。

实验步骤如下：    ①按图连接装置，并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

试回答：

(1)鼓入空气的目的是                                          ，装置A中试剂X最适宜选用          。

(2)若没有C装置，则会导致测定结果       (填“偏大”或“偏小”)。

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