初三化学计算题专练

浓度限值(mg/m³)

一级标准       二级标准         三级标准

0.15            0.50             0.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别

答案

1、(4分)33.7       7.5

2、(6分)解：(1)设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2

208                 287

x                  2.87g

208：287===x：2.87g

x==2.08g

滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%

(2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y

2.08g：(10g-2.08g)==y：39.6g

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为

(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%

3、(8分)解：(1)乙

(2)设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g + 9g-158.7g==0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

56          152    2

x           y      0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%

y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%==17%

答：(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

(2)样品中铁的质量分数是93%

(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、(共6分)(1)1：1：2(或32：32：64：或3：3：6)

(2)8g

(3)8g

5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

95               58        117

x                5.8g        y

95/58==x/5.8g       58/117=5.8g/y

x=9.5g                y=11.7g

NaCl溶液的溶质的质量分数为

11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%

答：(1)原样品中氯化镁质量为9.5g

(2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、(5分)(1)解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611

=10：18：5：44

(2)解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%

(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

x=500nL

7、(6分)(1)解：设该铁合金中铁的质量为x

(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

56                  2

x                  0.352g

x=(56×0.352g)/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%

介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

(2)解：设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

152     2

y   0.352g

y=(152×0.352g)/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%

8、(6分)解：(1)根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

62            80

3.1g           x

62：80=3.1g：x      x=4g

4g/(3.1g+m)=16%    m=21.9g

(2)设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

HCl + NaOH ===NaCl

36.5   40       58.5

50g•y 4.0g      a

36.5：40=50g•y：4.0g          y=7.3%

(3)40：58.5=4.0g：a        a=5.85g

设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶

5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100

b=52.9g

答：(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%

(3)需蒸发52.9g水

9、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);

(3)解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

100                         44g

x                           0.132g

100/x=44/0.132g         x=0.3g

Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g

Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%

答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

10.(8分)(1)4s                (2)6.6g

(3)设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x

2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑

142   88

x              6.6g

142/88=x/6.6g       x=10.65g

m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g

w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%

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