2016年中考化学试题(附答案和解释)

分析： 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应.分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应.置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应.复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应.

①是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应;

②是由一种物质生成两种或两种物质的反应属于分解反应;且反应需加热才能进行，反应吸热

③是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，反应放热.

④是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应属于置换反应;锌元素、氢元素反应前后化合价有变化;

⑤是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应;镁元素、氧元素反应前后化合价有变化;

解答： 解：A、②属于分解反应;故错

B、④属于置换反应;故错

C、②反应需加热才能进行，反应吸热;故错

D、④锌元素、氢元素反应前后化合价有变化;⑤镁元素、氧元素反应前后化合价有变化.故对.

故选D.

点评： 解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断.

7.(2012•绵阳)观察室验图象，得到结论不正确的是(　　)

A. 图1：在100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%

B. 图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同

C. 图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的

D. 图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清

考点： 金属的化学性质;常见气体的检验与除杂方法;二氧化碳的化学性质;固体溶解度曲线及其作用。

专题： 元素化合物知识型。

分析： A、根据氢气的质量= 分析;

B、根据图象可以判断;

C、根据空气通过灼热的铜减少了五分之一进行分析;

D、根据二氧化碳与氢氧化钙，氢氧化钙与水、二氧化碳反应可溶性的碳酸氢钙分析;

解答： 解：A、根据氢气的质量能求出合金中锌的质量，锌的质量为= =65g，Zn的质量分数为= %=65%，故A错误;

B、有图象知，A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同，故B正确;

C、铜与氧气反应生成氧化铜，有图象中的数据分析可以看的空气减少了五分之一即氧气的质量，故C正确;

D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与水、二氧化碳有生成可溶性的碳酸氢钙，故D正确;

故选A.

点评： 本题考查的知识点较多，需要结合图象和根据物质的性质进行逐一解答.

8.(2012•绵阳)下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是(　　)

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中 有气泡产生 Mg是活泼金属

B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安静的燃烧

C 向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液 有无色气体产生 该无色未知溶液中一定有CO32﹣

D 将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg 铁钉上覆盖一层红色的物质 金属活动顺序为：Fe>Cu，且析出铜的质量为(b﹣a)g

A. A、 B. B、 C. C、 D. D、

考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;金属活动性顺序及其应用;常见离子的检验方法及现象。

专题： 简单实验方案的设计与评价。

分析： A、根据浓硫酸的稀释方法、酸的化学性质进行分析判断.

B、根据氢气的化学性质进行分析判断.

C、根据酸的化学性质进行分析判断.

D、根据金属的化学性质、质量守恒定律进行分析判断.

解答： 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故该实验操作错误.

B、验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰，可以看出氢气可以在 空气中安静的燃烧，故该实验操作、现象、解释或结论都正确.

C、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应都生成无色无味的气体，故可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故该物色未知溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣;故该实验结论错误.

D、将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，铁钉上覆盖一层红色的物质，说明金属活动顺序为：Fe>Cu;反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg，根据质量守恒定律可知，(b﹣a)g为固体质量增加的质量，而不是析出铜的质量，故选项结论错误.

故选B.

点评： 本题难度不是很大，掌握浓硫酸的稀释方法、酸的化学性质、氢气的化学性质、金属的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键.

9.(2012•绵阳)加热条件下.在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质 P Q R W

第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8

第二次测得的质量/g 待测 13 12.6 10.8

A. 上述化学反应方程式一定为P Q+R+W

B. 该反应R与W的质量变化之比为2：3

C. 两次测定之间生成W的质量为10.8g

D. 第二次测得P的质量为16g

考点： 质量守恒 定律及其应用。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.

解答： 解：A、因为在反应过程中，只有AP物质质量减少，QRW物质的质量都增加了，说明P为反应物，BCD为生成物，化学反应方程式为P Q+R+W，故A正确;

B、R与W的质量变化之比为(12.6﹣3.6)：(10.8﹣4.8)=3：2，故B错误;

C、生成W的质量为10.8g﹣4.8g=6g，故C错误;

D、第二次测得的A质量为：(40g+4g+3.6g+4.8g)﹣(13g+12.6g+4.8g)=16g，故D正确;

故选AD.

点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力.

二、填空与解答.

10.(2012•绵阳)(1)某简单粒子的结构示意图可表示为：

当x=8时，该粒子符号为　O2﹣　;当x=10时，该粒子符号为　Ne　;当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：　Al2(SO4)3　;

(2)t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液.t℃时，KNO3的溶解度为　26.0g　.

(3)久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体.生成这种杂质的化学方程式为：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O　;向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变　红色　.

(4)“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质.根据推断回答下列问题：

①H的化学式是　FeSO4　;

②碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：　8：5　;

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