高一化学期中试题练习

【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高一化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 N：14 Mg：24 S:32 Ba：137

第Ⅰ卷(选择题，60分)

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分)

1、下列分散系不能发生丁达尔现象的是：( )

A. Fe(OH)3溶液滴入沸水中处到的分散系 B.牛奶

C.蔗糖溶液 　 D.烟、云、雾

2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )

A.空气、硫酸铜、硫酸 B.硫酸、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

3、实验室需用480mL 1mol/L的氯化钠溶液，以下操作正确的是( )

A.称取58.5克氯化钠，溶于水配成480mL溶液

B.称取28.8克氯化钠，溶于水配成480mL溶液

C.称取29.3克氯化钠，溶于适量水中，再加水稀释到500mL

D.称取29.3克氯化钠，溶于水配成480mL溶液

4、下列叙述正确的是( )

A.1 mol H2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

5、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )

A.硫元素的质量比为5:4 B.分子数之比为1:3

C.原子总数之比为3:4 D.质量之比为1:3

6、配制一定物质的量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是( )

A.溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃

B.定容时，俯视刻度线

C.溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中

D.向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水

7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 ( )

A. 过滤 B.分液 C.结晶 D.蒸馏

8、下列实验操作中有错误的是 ( )

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D.萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

A.同质量、同体积的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H4 D.同压强、同体积的N2O和CO2

10、在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是( )

A.该反应属置换反应 B.还原性I2>Cl2

C.氧化性I2>Cl2 D.氧化性KClO3>KIO3

11、要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过 ： ( )

A、浓硫酸、饱和食盐水 B、NaOH溶液、浓硫酸

C、饱和食盐水、碱石灰 D、饱和食盐水、浓硫酸

12、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为： ( )

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3

13、下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是： ( )

A.BaCl2 溶液 、Ba(NO3)2溶液 、 Na2CO3溶液

B.Na2CO3溶液 BaCl2 溶液 、NaCl溶液

C.Ba(NO3)2溶液 、KCl 溶液 、MgCl2溶液

D.Na2CO3溶液、K2CO3 溶液 、NaCl溶液

14、浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体是：①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2 ( )

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

15、我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是：( )

A. 原子核内含有4个质子

B. 和 互为同位素

C. 原子核内含有3个中子

D. 的最外层电子数为2，所以 容易失去电子，有较强的还原性

16、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )

A.SO2→SO3 B.HCl→H2 C.FeCl3→FeCl2 D.Fe2O3→Fe

17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1NA

B.2g氢气含有的原子数目为NA

C.在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为NA

D.17g氨气所含电子数目为10NA

18、关于次氯酸性质的描述，错误的是( )

A.不稳定，易分解放出氧气 B.能使潮湿的有色布条褪色

C.是一种很弱的电解质 D.是一种比碳酸酸性强的酸

19、一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是( )

A.形成化合物的化学式为AB2，A是氧化剂

B.形成化合物的化学式为A2B，A被还原

C.形成化合物的化学式为AB2，B发生还原反应

D.形成化合物的化学式为AB2，B具有还原性

20、已知2FeCl2+Cl2 2FeCl3;2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2;

6FeCl2+3Br2 2FeBr3+4FeCl3。现将少量Cl2通入到FeBr2 溶液中，请选出下列选项与事实对应的化学方程式( )

A.FeBr2+ Cl2 FeCl2+ Br2 B.2FeBr2+ 3Cl2 2FeCl3+2Br2

C.6FeBr2+ 3Cl2 2FeCl3+4 FeBr3 D.4FeBr2+3Cl2 2FeCl2+2 FeBr3+ Br2

第II卷(非选择题，共40分)

二、填空题

21、(8分)现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

①A+D 溶液+气体 ②B+C 溶液+沉淀

③B+D 溶液+沉淀 ④A+B 溶液+沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验现象，请推出A、B、C、D四种无色溶液分别为：

_________、_________、_________、________。(用化学式表示)

22、(14分)根据反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列问题：

(1)还原剂是 ，还原产物是 ，

氧化剂是 ， 氧化产物是 。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量比是 。

(3)当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为 ，反应中转移的电子数为 。

三、实验题

23、(12分)实验室制取氯气的装置如下：

(1)装置F的名称是 ;按图组装好装置后首先要进行的操作是： 。

(2)装置B中盛放的试剂是 ，其作用是 。

(3)写出E中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况：

。

四、计算题

24、(6分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)¬2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：(相对分子质量：BaCO3:197 BaSO4:233)

(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________ mol •L-1。

(2)产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol •L-1(设反应前后溶液的体积不变)。

最新一年-最新学年第一学期期中考试

高一化学参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C D C C C A D A A C

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D B B A B A D D C C

21、(每空2分，共8分)

A、B、C、D四种无色溶液分别为：K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4

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