2016年高一化学期中试题

【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高一化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。

高一化学试卷

相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，S:32,Cu:64，Ba:137。

一、单选题(每题2分，共50分)

1.有关电解质的说法正确的是( )

A、纯水不导电，所以水不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

2.下列关于胶体的说法中正确的是( )

A、胶体外观不均匀 B、胶粒不能通过滤纸

C、胶粒能对光产生散射现象 　　 D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

3.氧化还原反应的本质是( )

A、原子和离子之间的重新组合 B、物质的得氧和失氧

C、元素的原子或离子的电子转移 D、元素的化合价升高或降低

4.若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为( )

A、2n B、n/m C、2n/m D、n

5.下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是

A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)2

6.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是

A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②

7.在反应3S+6KOH 加热 K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为( )

A、1 ：1 B、2 ：1 C、1 ：2 D、3 ：2

8.下列反应中，水只作为氧化剂的是( )

A、CaO+H2O=Ca(OH)2 B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C、C+H2O 高温 CO+H2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO

9.下列各组溶液之间不能发生离子反应的是( )

A、NaCl和AgNO3 B、 Na2CO3和硫酸 C、KNO3 和盐酸 D、Cu(OH)2和硝酸

10.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )

A、NaHSO4 B、KHCO3 C、Na2CO3 D、NH4NO3

11.下列离子组在无色溶液中可以大量共存的是( )

A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+

C、H+、K+、CO32-、Cl- D、H CO3-、Na+、OH-、SO42-

12.下列离子方程正确的是 ( )

A、氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+=H2O

B、将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2-

C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①

14.在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是( )

A、Na2CO3 B、AgNO3 C、NaHCO3 D、KOH

15.下列说法不正确的是( )

A、SO42-的摩尔质量是96g/mol B、1molH2中含有2molH

C、1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 D、1molO2的质量为32g/mol

16.相同状况下,等质量的下列气体的密度最大是( )

A、H2 　　 B、O2 C、H2S　　　　　　　D、HCl

17.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )

A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为6∶5 D、含硫原子的个数比为1∶1

18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A、16g O3与16g O2含有相同的氧原子数 B、2.3gNa+中含有的电子数为0.1NA

C、1mol O2所含的原子数为NA D、2.4g镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1NA

19.在配置250mL 1mol/L 的H2SO4溶液时,下列操作会导致结果偏高的是( )

(1) 取用的是敞口在空气中放置了一段时间的98%的弄H2SO4 (2) 用量筒取试剂时仰视刻度线 (3) 稀释浓H2SO4后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 (4) 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 (5) 定容时刻俯视刻线 (6) 干净的容量瓶未经干燥就用于配置溶液

A、(1) (2) (6) B、(1) (3) (5) C、(2) (3) (5) D、(2) (3) (4)

20.在硫化亚铜与稀硝酸的反应中：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O，1mol还原剂失去电子的物质的量为( )

A、6mol B、8mol C、10mol D、12mol

21.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L

22.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )

A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:2

23.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为( )

A、3:2 B、4:1 C、5:1 D、7:4

24.将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )

A、 B、 C、 D、

25.M(NO3)2热分解化学方程式为： 2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是( )

A、64g/mol B、24g/mol C、65g/mol D、40g/mol

二、填空题(共23分，28题(2)和30题双线桥法表示2分外，其余每空1分)

26.质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下体积比为 。

27. (1)0.4 mol OH-的质量为 ，其中含有 个电子;

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、NO2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

28.分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (双线桥法表示2分)

氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。

29.在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。

30.有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl—、SO42—和OH- 等 七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A___________B___________C___________D___________E___________

⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：      (2分)

三、实验题(每空2分，共12分)

31.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据示意图，完成下列填空：

(1)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

， 。

(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。

(选填A、B、C，选多扣分)A、Ba(OH)2 B、 Ba(NO3) 2 C、BaCl2

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