高一化学练习：高一化学磷酸钠的性质与应用二

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高一化学练习：高一化学磷酸钠的性质与应用二

5.(2010年石家庄高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　　)

①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子

A.②③ B.①③

C.①④ D.③④

【解析】　NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。

【答案】　B

6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1　C：12　O：16　Na：23)(　　)

A.3.38 g B.4.58 g

C.4.16 g D.4.41 g

【解析】　本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。

2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O↑

168 g　　　　　　　　　　　62 g

x　　　　　　　　　　　0.31 g

x168 g=0.31 g62 g　解得x=0.84 g。

所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g-0.84 g=4.16 g。

【答案】　C

7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)

A.Na2CO3　　　　　　　 B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

【解析】　Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，

2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。

【答案】　A

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