2016学年高二化学期中试题及答案

【摘要】高二的同学们已经考完了进入高中后的大考，大家要多练习哦。小编为大家整理了高二化学期中试题及答案，希望大家喜欢。

第一部分  选择题(共59分)

一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列叙述正确的是：

A.电能是二次能源                    B. 水力是二次能源

C. 天然气是二次能源                  D. 水煤气是一次能源

2.下列反应中，在高温下不能自发进行的是：

A.CO(g)=C(s)+1/2O2  △H>0

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=+74.9 kJ/mol

D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1， 则反应HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的

△H为 ：

A.+184.6kJ•mol-1     B.―92.3kJ•mol-1   C.―369.2kJ•mol-1    D.+92.3kJ•mol-1

4、下列变化属于吸热的化学反应是：

①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释     ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤       B、①②④       C、②③       D、②④

5、下列关于反应热的说法正确的是：

A、 当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应

B、 已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

6、在N2+3H2  2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)=0.45mol/(L•S)，则t值为：

A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒       .D.  2.5秒

7、 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：   A. C + H2O == CO + H2   ΔH== +131.3KJ•mol—1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH== +10.94KJ•mol—1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)  ΔH== +131.3KJ•mol—1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH==  +131.3KJ•mol—1

8.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H= ―285.8kJ/mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H=  +571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g)+12O2(g) == H2O(1)        △H= ―285.8kJ/mol

9.已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g)   SO3(g)  △H = ―98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A. 196.64kJ                            B. 196.64kJ/mol

C. <196.64kJ                          D. >196.64kJ

10、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是

A、Cl2        B、Br2        C、I2        D、S

11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)    5C(g)

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时

B的转化率为：

A. 40%         B. 50%        C. 60%        D. 70%

12.在2A+B   3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1      B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1

C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1     D.v(D)=1 mol•L-1•s-1

13、一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使

PCl5分解率降低的是：

A. 温度、体积不变，充入氩气       B. 体积不变，对体系加热

C. 温度、体积不变，充入氯气       D. 温度不变，增大容器体积

14、已知下列数据：  Fe(s)+12O2(g) =FeO(s)     △H1=-272kJ•mol-1

2Al(s)+32O2(g) =Al2O3(s)   △H2=-1675kJ•mol-1

则：2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) 的 △H3是：

A.+859 kJ•mol-1            B.-859 kJ•mol-1

C.-1403 kJ•mol-1           D.-2491 kJ•mol-1

15、可逆反应2SO2 + O2   2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：

A、1mol/(L•min)                 B、0.9mol/(L•min)

C、0.2mol/(L•min)               D、0.1mol/(L•min)

16、设C+CO2=2CO △H>0的反应速率为V1 ;N2+3H2=2NH3 △H<0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：

A、同时增大                B、同时减少

C、V1增大、V2减少         D、V1减少、V2增大

17、某温度下，浓度都是1 mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4 mol•L-1，c(Y2)=0.8 mol•L-1，c(Z)=0.4 mol•L-1，则该反应的反应式可表示为：

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