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高二化学试题:电解原理的应用能力提升一

[10-15 23:08:43]   来源:http://www.xiaozhibei.com  高二化学试题   阅读:9821

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高二化学试题:电解原理的应用能力提升一

11.将浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合,以铜为电极进行电解,一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。

(1)直流电源已输出__________mol电子。新 课 标 第 一 网

(2)溶液中c(Cu2+)为__________mol/L。

解析:(1)阴极有Cu析出时,Ag+已完全放电,所以直流电源已输出电子:2 mol/L×0.5 L+64 g·mol-1(1.6 g)×2=1.05 mol。

(2)因用铜作电极,当Ag+、Cu2+在阴极析出时,而在阳极铜亦同时溶解成为Cu2+,最终使Cu2+增加;而Cu2+的增加与析出的Ag相对应,故此时Cu2+总量为2(1)×2 mol/L×0.5 L+2 mol/L×0.5 L=1.5 mol,

c(Cu2+)=0.5 L×2(1.5 mol)=1.5 mol/L。

答案:(1)1.05(2)1.5

12.(2010·北京海淀区期末)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)A是外加电源的__________极,B是__________极。

(2)甲是__________池,甲中总和反应式是: _____________。

(3)收集乙装置中产生的气体,则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银,铜件是__________(填G和H)极,电镀液是__________溶液。

(5)装置丁是什么装置,可以观察到______________________,原因是__________________________________________。

答案:(1)正极负极

(2)电解池2CuSO4+2H2O通电(=====)2Cu+O2↑+2H2SO4

(3)1∶1(4)HAgNO3

(5)电泳Y极附近颜色变深;X附近颜色变浅,说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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