高二化学教案：化学平衡的移动教学案

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本文题目：高二化学教案：化学平衡的移动教学案

第三单元 化学平衡的移动

第1课时　影响化学平衡状态的因素

[目标要求]　1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。　3.理解勒夏特列原理。

1.浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

实验原理：Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+

橙色　　　　　黄色

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol•L-1K2Cr2O7溶液。

②向一支试管中滴加1 mol•L-1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

③向另一支试管中滴加1 mol•L-1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。

实验现象：如下表所示。

步骤 滴加1 mol•L-1 HNO3溶液 滴加1 mol•L-NaOH溶液

溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深

实验结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深;增加OH-的浓度，减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。

3.温度的变化对化学平衡的影响

实验探究

实验原理：Co2++4Cl- CoCl2-4　ΔH>0

粉红色　　　蓝色

实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。

实验现象及结论：

溶液的颜色 平衡移动的方向

室温 粉红色 平衡不移动

热水 溶液蓝色加深 升温，平衡向正反应方向移动

冰水 溶液粉红色加深 降温，平衡向逆反应方向移动

基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。

4.勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

知识点一　外界条件的改变对化学平衡的影响

1.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)

A.H+浓度减小，HClO浓度减小

B.H+浓度增大，HClO浓度增大

C.H+浓度减小，HClO浓度增大

D.H+浓度增大，HClO浓度减小

答案　C

解析　碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H+浓度减小，平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。

2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案　C

解析　减小压强、体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

3.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr+H2O Ur-+H3O+，

尿酸　　　　尿酸根离子

②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　)

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.升高温度，平衡向正反应方向移动

D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

答案　B

解析　题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。

知识点二　勒夏特列原理

4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2H2O2 2H2O+O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C.反应CO+NO2 CO2+NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.合成氨反应：N2+3H2 2NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

答案　B

5.可逆反应A(g)+B C(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是(　　)

A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B.若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应

C.若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体

D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

答案　C

6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强

答案　B

解析　降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。

练基础落实

1.在某温度下，反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)

A.温度不变，缩小体积，N2的转化率增大

B.温度不变，增大体积，NH3的产率提高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度，体积不变，H2的转化率降低

答案　A

解析　本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。温度不变，缩小体积，平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动，N2的转化率将增大;温度不变，增大体积，平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动，NH3的产率降低;升高温度，增大体积，均使平衡向逆反应方向移动;降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，会提高H2的转化率。

2.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

答案　B

解析　要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。

3.下列说法正确的是(　　)

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