高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷选择题二

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高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷选择题二

6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

解析：选项A，H2O呈气态时不稳定，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，中和反应为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝－57.3 kJ/mol，B错误。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH＜0，同时表明了物质的聚集状态等，C正确。选项D，未注明物质的聚集状态，D错误。

答案：C

7．下列说法或表示法正确的是()

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2，ΔH＝－297.3 kJ/mol

解析：浓硫酸溶于水时要放出热量。

答案：C

8．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ/mol和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化是①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ中的()

A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③

解析：根据已知的两个热化学方程式：

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ/mol ①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol ②

(①＋②)×2(1)后可得：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol

故当1 g液态水变为气态水时，吸收的热量：18(44)＝2.44 kJ。

答案：D

9．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

解析：该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物HBr＋H的总能量，故正反应为吸热反应，A正确；ΔH＝117－42 kJ/mol＝75 kJ/mol，反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关。

答案：A

10．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是()

A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH2＝－483 kJ/mol

C．|ΔH2|＜|ΔH1|

D．|ΔH2|＞|ΔH1|

解析：水由气态转化为液态要放出热量，－ΔH2＝ΔH1－Q＝－483－Q(Q＞0)，故|ΔH2|＞|ΔH1|。

答案：D

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