-
教学频道 小学语文教学 小学数学教学 小学英语教学 小学思想品德 小学音乐 小学美术 小学体育 小学科学 教育范文 班主任工作
计划总结 教学反思 小学家长专区 小升初 初中学习网 高中学习网 中考复习 高考复习 中小学试卷 中小学课件 中小学教案
-
高二化学教案：元素周期表
[10-15 23:24:09] 来源：http://www.xiaozhibei.com 高二化学教案 阅读：9161次【摘要】鉴于大家对www.xiaozhibei.com十分关注，小编在此为大家整理了此文“高二化学教案：元素周期表”，供大家参考!
本文题目：高二化学教案：元素周期表
【学习目标】
1、能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律
2、了解原子结构与元素性质的关系
3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构
4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律
6、感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值
【基础知识】
一、元素周期表的结构
1.周期
①将 相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期。
②1—6周期每一周期包括的元素种数分别为 。
③周期的分类：
短周期( 周期)
周期( 个)
长周期( 周期)
④周期序数(元素所在的周期)与该元素原子结构的关系为 。
2.族
①将 相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族，族用罗马数字表示。
②族的分类：
主族 ( 个) IA～VIIA
副族 ( 个) IB～VIIB
VIII族( 个) (包括三个纵行)
零族 ( 个) 表中最右列(稀有气体族)
③元素周期表中共有 个纵行。
④主族序数(主族元素所在的族)与该元素原子结构的关系为 。
3.判断1-18号元素在周期表中的位置
例如：判断钠元素在周期表中的位置：
二、元素周期律
1.定义：元素的 随着 的递增呈现 的变化。这个规律叫元素周期律。
2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
三、元素金属性、非金属性
(1)元素金属性强弱的判断依据
①单质的 性
②单质与 反应置换氢的难易。
③最高价氧化物对应水化物的 强弱。
④单质间的置换。
(2)元素非金属性强弱的判断依据
①单质的 性
②单质与 化合的难易及生成 。
③最高价氧化物对应的水化物的 强弱。
④单质间的置换。
四、同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律
同周期(从左到右)
第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar 同主族(从上到下)
第IA族 第VIIA族：
Li F
Na Cl
K Br
Rb I
Cs
电子层数
最外层电子数
原子半径
主要化合价[
元素的金属性[
非金属性
单质的还原性
氧化性
最高价氧化物对应的
水化物的酸碱性
非金属元素对应气态
氢化物的稳定性
在元素周期表中，性质最不活泼的元素位于表的
金属性最强的元素位于表的
非金属性最强的元素位于表的
金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又表现一定的非金属，因此常用作 材料。
【典型例题】
元素周期律 元素周期表
1.(2008年水平测试)关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期
2.(2009年水平测试)下列元素中金属性最强的是( )
A.K B.Na C.Al D.Mg
3.(2010年水平测试)下列气态氢化物最稳定的是( )
A.HCl B.HBr C.HF D.HI
4.(2011年水平测试)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是( )
A.He B.O C.Si D.P
元素推断
5.(2009年水平测试)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
6.(2010年水平测试)短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A
B.非金属性：A>C
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D
D.单质B常温下能溶于浓硝酸
7.(2011年水平测试)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族.Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：Y
C.Y与W可形成离子化合物 D.Z的单质不能与X的氧化物反应
【总结】最新一年年www.xiaozhibei.com为小编在此为您收集了此文章“高二化学教案：元素周期表”，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在www.xiaozhibei.com学习愉快!
更多频道：
高二语文 高二英语
标签： 暂无联系方式 高二化学教案
相关文章