小智贝文库 :专注文档资料8年,极速海量,用心打造! 首页 |注册 |登录 |帮助

教学频道 小学语文教学 小学数学教学 小学英语教学 小学思想品德 小学音乐 小学美术 小学体育 小学科学 教育范文 班主任工作

计划总结 教学反思 小学家长专区 小升初 初中学习网 高中学习网 中考复习 高考复习 中小学试卷 中小学课件 中小学教案

当前位置: 小智贝文库中小学教学高中学习网高二学习辅导高二化学辅导高二化学教案高二化学教案:沉淀溶解平衡学案

高二化学教案:沉淀溶解平衡学案

[10-15 23:26:27]   来源:http://www.xiaozhibei.com  高二化学教案   阅读:9655

【摘要】鉴于大家对www.xiaozhibei.com十分关注,小编在此为大家搜集整理了此文“高二化学教案:沉淀溶解平衡学案”,供大家参考!

本文题目:高二化学教案:沉淀溶解平衡学案

第3节 沉淀溶解平衡

学习目标

1. 能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质

2. 知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算

3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。

知识梳理

1. 象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质,尽管在水中难以溶解,但它们在水中会建立一种___________________________,即沉淀溶解平衡。

2. 沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。

一定温度下,难溶电解质在水中达到平衡时,也存在着一个平衡常数,叫做____________或____________,用符号_________表示,溶度积只与____________和_____________有关,与________无关,反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡,可以表示为:

AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)

Ksp=_______________________

影响沉淀平衡的因素有______________________________________。

3.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________,若难溶解电解质类型相同,则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀;根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:

QC= [An+] ¬¬¬m[Bm-]n

若QC

若QC=Ksp_______________________________________________________,

若QC>Ksp_______________________________________________________。

4.碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大,为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐?

5.解释水垢的成分形成原因。

学习导航

1. 方法导引

(1)用类比的方法,从化学平衡出发,引出沉淀平衡也属于化学平衡,因此具有化学平衡的共同特点,从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质,达到平衡时所得溶液为饱和溶液,推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时,必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时,S的单位必须用物质的量浓度(mol•1-1或mol•dm-3)。

(2)根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:

QC= [An+] ¬¬¬m[Bm-]n

若QC

若QC=Ksp为饱和溶液,体系处于平衡状态

若QC>Ksp为过饱和溶液,体系中有沉淀生成

(3)由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀;用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。

(4)在一定条件下,使一种离子先沉淀,而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。

对于同类的沉淀物(如MA型)来说,Ksp小的先沉淀,但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。

当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀;如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大,就能分步沉淀,从而达到分离离子目的。

2. 例题解析

例1. 25℃时,AgCl的溶解度是0.00192g •L-1,求它的溶度积.

解析. AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:

0.00192 g •L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol•L-1

根据AgCl在溶液中的离解:

AgCl Ag+ + Cl--

溶液中应有  [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol•L-1

所以AgCl的Ksp= [Ag+][Cl-]=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2

例2.18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。

解: 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x mol•L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH--

溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1 [OH-]=2χmol.L-1

Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ.(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3

χ=1.65×10-4(mol.L-1)

答:饱和溶液中Mg2+的浓度为1.65×10-4mol.L-1

【总结】最新一年年已经到来,新的一年www.xiaozhibei.com也会为您收集更多更好的文章,希望本文“高二化学教案:沉淀溶解平衡学案”能给您带来帮助!下面请看更多频道:

更多频道:

高中频道      高中英语学习

标签: 暂无联系方式 高二化学教案

相关文章