高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时基础达标

你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了“高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时基础达标”以后你会有很大的收获：

高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时基础达标

1.2 化学能与电能的转化 第2课时 每课一练（苏教版选修4）

基础达标

1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）

A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

解析：A易发生析氢腐蚀，B易发生吸氧腐蚀，D易发生原电池反应。

答案：C

2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A.4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3↓

B.2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2↓

C.2H2O+O2+4e-====4OH-

D.Fe-3e-====Fe3+

解析：铁锅生成铁锈发生如下反应；

①Fe+2e-====Fe2+

②O2+2H2O+4e-====4OH-

③Fe2++2OH-====2Fe（OH）2↓

④2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2↓

⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3↓

综合分析答案为D。

答案：D

3.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( )

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO4

解析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，说明电解过程中消耗的是水，那么在两个电极上放电的离子分别是H+和OH-，那么溶液中的阳离子放电能力都只能弱于H+。同理，溶液中阴离子放电能力也只能弱于OH-，常见物质有强碱、含氧酸和强碱对应的含氧酸盐。

答案：BD

4.两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6 g铜时，右池析出0.45 g固体，则右池中的溶质为( )

A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg（NO3）2 D.Al（NO3）3

解析：本题考查电解的反应原理及简单计算，左池电解CuSO4溶液，阴极反应为Cu2++2e-====Cu,析出铜为=0.025 mol，导线上转移电子为0.05 mol，在右池4个选项的溶液中阳离子中只有Ag+能发生电极反应，但Ag+的量不足，只能析出0.45 g,故选A。

答案：A

5.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

解析：该题只要明确原电池和电解原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl--2e-====Cl2，可知制得0.05 mol Cl2应转移0.10 mol e-,再由铅蓄电池总反应：

可看出每转移2 mol e-消耗2 mol H2SO4，现转移0.10 mol e-，则消耗 0.10 mol H2SO4。

答案：C

6.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（ ）

A.粗铜板：阳极

B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-====Cu

C.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D.电解铜的纯度可达99.95 %—99.98 %

答案:C

7.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）

A.以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

B.以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液

C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D.以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液

解析：A中原溶液呈红色，通电一段时间后，溶液中c（H+）会增大，酸性增强，但溶液颜色不变仍为红色。B中阳极Cu溶解，形成Cu2+进入溶液，故通电一段时间后，溶液会由无色变成蓝色。C中原溶液呈无色，通电一段时间后，由于溶液中c（OH-）增大，碱性增强，故溶液会由无色变成红色。D中由于Br-在阳极放电，2Br--2e====Br2，故溶液会由无色变成橙色。因此，只有A符合题意。

答案：A

通过阅读“高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时基础达标”这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!

相关推荐：