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高二化学教案:弱电解质的电离学案

[10-15 23:13:07]   来源:http://www.xiaozhibei.com  高二化学教案   阅读:9757

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本文题目:高二化学教案:弱电解质的电离学案

第一节弱电解质的电离学案

学习目标:

1、 理解强电解质、弱电解质的概念;

2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式;

3、 能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;

4、 了解酸碱电离理论。

学习重点:电离平衡的建立以及电离平衡的移动

学习难点:外界条件对电离平衡的影响

学习过程:

一、 电解质有强弱之分

阅读教材,判断下列问题的正误。

1、 强电解质在水溶液中能电离,弱电解质不能。

2、 强电解质溶解度大,弱电解质的溶解度小。

3、 强电解质的电离过程是不可逆过程,强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键,如NaCl中含离子键,HCl中含极性键,强电解质中无非极性键。

5、 书写离子方程式时,强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

6、 NH3溶于水能导电,并不能说明NH3是电解质,更不能说明NH3是强电解质。

思考:1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区别是什么?

思考:2、通过实验3—1知道,相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?你分析产生这种现象的原因是什么?

找规律:化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系

化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒

强电解质

弱电解质

非电解质

练习:有下列物质:(1)铜;(2)硫酸钡;(3)氢氧化钠固体;(4)氨水;(5)熔融硝酸钾;(6)乙醇;(7)盐酸;(8)金刚石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能导电的是

(用序号填写,下同),属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 。

二、 弱电解质的电离过程是可逆的

思考:3、已知醋酸铵溶液呈中性,向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液,溶液变红,将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中,溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么?说明了什么问题?

思考:4、根据课本图3—3,描述弱电解质的电离平衡过程,书写强弱电解质电离方程式有什么不同?

练习:写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。

(1)CH3COOH (2)NaHSO4 (3)NH3.H2O

(4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2

思考:5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时,弱电解质应如何处理?

思考:6、学习了强弱电解质后,你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识?

练习:判断下列物质之间能否发生化学反应?说明理由。能反应的请写出离子方程式。

(1)碳酸钙与醋酸 (2)苯酚与碳酸氢钠溶液

(3)足量氨水与氯化铝溶液反应 (4)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液

(5)氢硫酸与硫酸铜反应

找规律:

弱电解质的电离方程式书写时,应注意:

①要用“ ”连接;②多元弱酸分步电离,且以第一步电离为主。

以醋酸为例判断条件改变时,电离平衡的影响

平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO—) c(CH3COOH) c(H+)/c(CH3COO—)

升高温度

加水稀释

加纯醋酸

加NaOH

加HCl

加CH3COONa

练习:在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O NH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动?

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压

当堂达标训练:

1、能说明醋酸是弱电解质的事实是( )

A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B、醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出CO2

C、醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降

D、0.1mol/L的醋酸溶液中,氢离子浓度为0.001mol/L

2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的 ( )

A、NaOH(固) B、H2O C、NaCl(固) D、CH3COONa(固)

3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色 ( )

A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分别加入适量的锌粒,充分反应,当收集到的 H2的体积相等时,消耗酸的体积 VHA> VHB,下列分析正确的是( )

A.消耗锌的质量:mHA> mHB B.HA 一定为强酸

C.生成H2的平均速率:VHA< VHB D.酸性 HB > HA

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