2016高二化学上学期期末试卷及答案

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　     L 。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：

(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为

24、(11分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________                   、

_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有           种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是       。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。

(5)            和           两种粒子数量之和比OH-多0.008mol

25、(16分)(1)在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA(g)，发生反应2A(g)  B(g)+C(g)，B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时         是原来的2倍。

a.平衡常数     b. A的平衡浓度     c.达到平衡的时间

d.平衡时B的体积分数               e.平衡时混合气体的密度

f .平衡时混合气体的平均摩尔质量

(2)实验 室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的        ，产生H2的速率将增大。

a.NaNO3    b.CuSO4    c.Na2SO4    d.NaHSO3   e. CH3COOH    f.FeSO4

(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

(4)氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是                                       ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增 重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积(标准状况)为         (假设气体全部逸出)。

(5) 已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。

四、实验题

26、(9分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用    。当滴定至溶液由   色变为  时，即表示到达终点。

(2)若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为       mol/L。

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