高三化学教案：化学计量

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本文题目：高三化学教案：化学计量

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了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

【高考预测】[《学海导航》p6 例1 p7 1 ]

从高考来看，该部分知识的考察主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算(c=n/V)、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视。

【学法导航】

关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18 O2 等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

【典例精析】

1.(2009江苏高考化学)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的 数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

【解析】pH=13，则c(OH-)=0.1mol•L-1，n( )=0.1mol，则N(OH-)=0.1NA，A错误;Cl2与NaOH 反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误;标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误。

【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用

2.(2009浙江卷8).用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

B.1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键

C.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA

【解析】考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反应生成NO2;B中乙烷共价键有7NA;C中氯化钠含2NA个离子;D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。

【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：气体摩尔体积的应用、物质中的共价键数、判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响。

【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]

1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10-7NA

B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA

D.1mol碳烯(:CH2)中含有电子数为8NA

2. 下列说法正确的是

A.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

B.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子

C.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA

D.2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 NA个

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为NA③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2- ⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA ⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有NA个分子⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。

A.①②⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧⑩ C .⑧⑩ D ⑧.

4.溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是

①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④ D.④⑤

5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

⑴0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25×6.02×1023

⑵2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023

⑶14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023

⑸1L 1mol•L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子

⑹18g D2O(重水)完全电解，转移6.02×1023个电子

⑺22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023

A.2个 B.3个 C.5个 D.6个

6. 根据有关信息：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.7kJ/mol;某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O;25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水;空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是

A.室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液

B.爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%

C.用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ

D.与CaO作用直接制Ca(NO3)2•8H2O所用硝酸的质量分数为50%

7. 完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g

8.设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.氯元素的相对原子质量为12/b B.mg该氯原子的物质的量为m / NA mol

C.该氯原子的摩尔质量是a NA D.ng该氯原子所含的电子数是17n/a

9.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A.标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

B.25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH―的数目为0.1 NA

C.1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA

D. 0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

10. 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液

的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3，则下列说法正确

的是

A.相对分子质量M可表示为：

B.物质的量浓度C可表示为：

C.溶液的质量分数ω%可表示为：

D.溶液密度ρ可表示为：

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