高三化学教案：化学计量

11.Ba2+是一种重金属离子，对生物有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL0.100mol•L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。

(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为CrO2-7;再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度

12.化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。

(1)当水样中含有浓度较高C1—时，常需加入HgS04溶液，其可能原因是

，HgS04的作用是 。

(2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 (选填：“酸”或“碱”)式滴定管中。

(3)国家《生活饮用水标准检验法》 (GB5750—85)中酚类的检测下限为0.002mg/L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，计算该污染的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为 mg/L。

(4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是 。

a.制糖厂 b.水泥厂 c.电镀厂 d.造纸厂

【课后训练】 《学海导航》p77-78

【学案一参考答案】

1-10 D、B、D、C、A、D、C、D、BC、AD

11.(1)烧杯、胶头滴管 (2)3.95

(3)根据题意有：

Ba2+ ～ BaCrO4 ～ Cr2O72- ～ I2 ～ 3S2O32-

1 mol 3mol

c(Ba2+)×50.00mL×10-3L•mL-1 0.1mol•L-1×36.00mL×10-3L•mL-1

c(Ba2+)=0.24mol•L-1

12.(1)Cl-能被酸性重铬酸钾氧化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。Hg2+与Cl-结合，以消除Cl-的干扰。(2)酸 (3)0.672 (4)ad

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