高三化学教案：镁和铝复习考点教案

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本文题目：高三化学教案：镁和铝复习考点教案

镁和铝

Ⅰ.课标要求

1. 通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。

2. 通过合金材料了解铝及化合物的性质.

3. 能列举合金材料的重要应用.

Ⅱ.考纲要求

1. 掌握镁铝及化合物的性质。

2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.

Ⅲ.教材精讲

1. 镁的知识主线

上图的1～13中的有关化学方程式如下：

① 2Mg+O2=2MgO

② 3Mg+N2 === Mg3N2

③ Mg+Cl2 ==== MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

④ MgCl2 ==== Mg+Cl2↑

⑤ MgO+H2O === Mg(OH)2

⑥ Mg(OH)2 === MgO+H2O

⑦ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

⑧ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

⑨ MgCO3===MgO+CO2↑

⑩ MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑

⑪ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

⑫ Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

⑬ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

2. 铝的知识主线

上图1～12的有关化学方程式如下：

① 4Al + 3O2 =2Al2O3

② 2Al2O3 ==== 4Al +3O2↑

③ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑

④ 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑

⑤ 2Al(OH)3 ====Al2O3 + 3H2O

⑥ Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O

⑦ AlCl3 +3NH3•H2O + Al(OH)3↓ +3NH4Cl

⑧ Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O

⑨ Na[Al(OH)] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

⑩ Al(OH)3 +NaOH = NA[Al(OH)4]

⑪ 2KAl(SO4)2 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4

Ⅳ.典型例题

例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

【解析】

(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为 Mg(OH)2 + NaOH

因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。

(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2。∴C不正确, D为此题正确答案。

例2、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是

A.Na2CO3、NaAlO2、NaOH

B.AlCl3、K2SO4、HCl

C.CaCl2、Na2CO3、NaOH

D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3

【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。

(2)A选项分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答案。

(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了这些离子仍可以共存, 不会相互反应产生沉淀故不为答案。

(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)∶n(Cl-)∶n(Na+)∶n()∶n(OH-) = 1∶2∶3∶1∶1, 其中n(Ca2+)∶n() = 1∶1, ∵, ∴为此题答案。

(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)∶n(Cl-)∶n(Ba2+)∶n(OH-)∶n(H+)∶n() = 1∶3∶1∶2∶1∶1, 其中n(Al3+)∶n(OH-)∶n(H+) = 1∶2∶1, ∵, ∴n(Al3+) ∶n(OH-) = 1∶1, , 可以明显看出OH-为适量

∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C、D。

例3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成MgO和Mg3N2外，还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si，此外，在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3，这样生成的固体最多可能有5种。

答案为C。

例4.有一透明溶液，可能含有 等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有 (1) 离子;一定不含有 (2) 离子，可能含有 (3) 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为 (4) 。

【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末， 会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入(即NaOH的形成)，白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有 。K+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。

答案：(1) ;

(2) ;

(3) ;

(4)用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有 ，否则不含 。

Ⅴ.跟踪训练

一、选择题(下列各题均只有一个合理答案)

1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al

A.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部

2. 下列物质能否在自然界中大量稳定存在

A.Mg B.Mg(OH)2 C.MgCl2 D.KAlO2

3. 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A. B.

C. D.

4. 现在 五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A.氨水 B.AgNO3 C.浓NaOH D.NaCl

5、 往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是

A. B.

C. D.

6. 下列实验操作与实验现象不相符的是

A.将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多

B.将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多

C.将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多

D.将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失

7. 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3则

A.甲、乙消耗的原料同样多 B.乙消耗的原料最少

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