高三化学教案：化学反应热与焓变复习教案

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收藏夹270 kJ热量

B.1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化气气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子生成2个氟化氢分子放出270 kJ的热量

5.炽热的炉膛内发生的反应为：C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-392 kJ•mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ•mol-1，CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-282 kJ•mol-1，H2(g)+ O2(g)===H2O(g) -241 kJ•mol-1，由以上反应推断出往炽热的炉膛内通入水蒸气的说法正确的是

A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料

D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

6.下列说法或表示正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由单质A转化为单质B时ΔH=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定

C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g)===2 H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

7.(2010•新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ•mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ•mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.-67.7 kJ•mol-1 B.-43.5 kJ•mol-1

C.+43.5 kJ•mol-1 D.+67.7 kJ•mol-1

8.近20年来，对氢能源的研究获得了巨大的进步。氢能源是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量抽取的“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等。

⑴为了有效发展民用氢能源，首先必须廉价的氢气，一步到位可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。

A.电解水 B.锌和硫酸反应

C.光解海水 D.以石油、天然气为原料

⑵氢气燃烧时耗氧量少，发热量大。已知热化学方程式为：

H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量之比是 。

⑶氢能源可实现能源贮存，也可实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1 ㎝3的钯粉大约可吸附896㎝3的氢气(钯粉的密度为10.64 g•㎝-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式 。

9.化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) ΔH=-279 kJ•mol-1，即H-I的键能为279 kJ•mol-1，也可以理解为破坏1 molH-I键要吸收279 kJ的热量。一个化学反应一般都有旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。下表是一些键能的数据(kJ•mol-1)：

H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464

S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347

C-Cl 330 C-I 218 H-F 565

回答下列问题：

⑴由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)， (填“能”或“不能”)，②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固， (填“能”或“不能”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：

;试预测C-Br键的键能范围 。

⑵由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ•mol-1，并结合表中数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是

，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)===2H2S(g) ΔH=-224.5 kJ•mol-1和表中数据可计算出1 molS2(s)化时将 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。

【总结】2013年www.xiaozhibei.com为小编在此为您收集了此文章“高三化学教案：化学反应热与焓变复习教案”，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在www.xiaozhibei.com学习愉快!

上一页  [1] [2]