2016年海淀区高三上册化学期末试卷

【摘要】进入了高三的学习，就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样高考才不会生疏，下面是小编为大家提供的高三上册化学期末试卷，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N14  O 16   Cl 35.5   Mg 24   Co 59

第I卷(选择题，共42分)

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列说法正确的是

A.PM 2.5的产生与人类活动无关

B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C.酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

D.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.由植物油制备人造黄油                 B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

3.下列方案能够达到实验目的的是

A.用浓溴水除去苯中的苯酚

B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸

C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素

4.某高分子化合物R的结构简式为： ，下列有关R的说法正确的是

A.R的单体之一的分子式为C9H10O2

B.R完全水解后生成物均为小分子有机物

C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D.碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA

B.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA

C.1 mol OH- 和1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NA

D.10 L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA

7.下列说法正确的是

A.右图可表示水分解过程中的能量变化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)  △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c

8.右图是用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度：a>b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L-1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B.硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O

D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

10.下列实验方案不可行或结论不正确的是

A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B.通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3

D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸

11.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

12.已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

13.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol•L-1 的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa

②NH4Cl与HCl  ③NH4Cl与NaCl  ④NH4Cl与NH3•H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是

A.pH: ②<①<③<④                B.溶液中c(H+):①<③<②<④

C.c(NH4+):①<③<②<④          D.c(NH3•H2O): ①<③<④<②

14.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是

A.放电时LixC6发生氧化反应

B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D.放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe− = LiCoO2

第II卷(非选择题，共58分)

15.(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

Y 地壳中含量居第一位

Z 短周期中其原子半径最大

Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A.原子半径：  Rb>I              B.RbM中含有共价键

C.气态氢化物热稳定性：M>I      D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值)

① 可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。

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