2016年丰台区高三上学期化学期末考试卷

(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是   >    >    (用离子符号回答)

(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为        ，        。

② 溶液c中的离子方程式为        。

③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因        。

(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中

① 转移电子的物质的量为        。

② 用一个离子方程式表示该反应        。

16.氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为        。

(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为        。

(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是        。

A.加入适量醋酸  B.加入适量亚硫酸  C.加入少量NaOH粉末

(4)氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的

是        。

A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)

B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)

C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)

(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为        。

17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

计算断裂1 mol N≡N键需要能量       kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化

学键键      (填“强”或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。

(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是        。

反应 大气固氮 工业固氮

温度/℃ 27 2000 25 350 400 450

K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152

A.常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C.工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大

(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：

3H2 (g) + N2 (g)   2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2 H2 NH3

甲 1 3 0

乙 0.5 1.5 1

丙 0 0 4

① 判断乙容器中反应进行的方向        。(填“正向”或“逆向”)

② 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为        。

(4)氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式        。

18. 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并

加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

2RH(有机相)+ Cu2+(水相)     R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+

① 阳极区硫酸铁的主要作用是        。

② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是        。

(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。

写出上述现象对应的反应式        。

(3)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是        ;

加入有机萃取剂的目的是        。

(4)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是        。

(5)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓

度由大到小的顺序是        。

19. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ. 配制FeCl2溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其

完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl2溶液                无明显现象               溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl3溶液                溶液变红                 溶液红色未褪去

(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式        。

(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因       。

(3)实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方

案及现象如下：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液                      溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

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