江苏省靖江高级中学高三化学期中试题

【摘要】做题是巩固知识点最有效的方法之一，所以大家要大量练习习题，使自己的学习有所进步。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cr：52 Fe：56 Cu：64 I: 127

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137( )向外界泄漏。下列相关说法正确的是

A.每个 离子中有83个中子 B.CsOH的碱性比KOH弱

C.HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 D.HF溶液比HI溶液的酸性强

2.已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是

A.氧化产物是Cu2S B.每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔

C.被还原的元素只有铜元素 D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物

3.下列说法正确的是

A.二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

B.VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高

C.同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强

D.常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32—

B.常温下，23g NO2含有NA个氧原子

C.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

D.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

5.下列实验操作或装置符合实验要求的是

6.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2

7.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C .将盛Mg(OH)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.在Mg(OH)2沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水MgCl2固体

8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法

D.Cu、Fe、Al均为有色金属

9. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu + Ag+=Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O

10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀[Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3]。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72- 的物质量为nx2mol

C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y

12.下列分子中，属于非极性分子的是

A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS2

13.下列判断错误的是

A.稳定性：HF >H2O > H2S B.沸点：Cl2> Br2> I2

C.酸性： D.原子半径：F>Na>Si

14.2011年3月，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是

A.锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物

B.钢的硬度和熔沸点都高于纯铁

C.锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料

D.在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO3 I2 D.NaCl NaI Na2SO3

非选择题(共80分)

16.(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性： >Fe3+>I2; 还原性： >I-;

3I2+6OH- +5I-+3H2O; KI+I2 KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为  、 。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿的中性环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?

(填“是”或“否”)，并说明理由 。

(3)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。

17.(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。

(2)上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值)，请分析可能原因 。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的物质的量 (选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

18.(12分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、I、L为金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(图中反应条件已省略。)

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