河南省洛阳市高三化学期中试题

【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。

本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题(本题共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)

1.下列说法正确的是 ( )

A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

2.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧有机物 ⑨无机化合物

A.①④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑧ D.①④⑤⑥

3.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 ( )

A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOH C.Na2O2和Na D.Na和Na2O

4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )

A.常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 ( )

A.所用NaOH已 经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”

6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是 ( )

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2F2+2H2O=4HF+O2

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A.1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4

B.甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—

D.含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN—

8.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol•L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) ( )

A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO—3+OH—=CO2-3+H2O

D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO—2+2H2O

10.下列叙述正确的是 ( )

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 ( )

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

12.欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正确的方法是 ( )

①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2¬SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

④将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

13.下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

14.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )

A.肯定有SO2，但无NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO—3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO2-4

C.丙溶液含有Cl— D.丁溶液含有Mg2+

16.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 ( )

A.该反应的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.每生成19.2g Cu，反应中转移1.8mol电子

17.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生4 480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体(均为标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为 ( )

A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g

第II卷(非选择题，共49分)

二、非选择题(本题包括4小题，共49分)

18.(18分)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。

[观察]氯气的颜色、状态： 色 状态;闻氯气的气味： 气味。

[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有 。

从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有 。

[实验探究]

[实验结论]

(1)通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性 ，能与 反应。

(2)在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法?

(3)说明闻气体气味的方法。

19.(7分)

(1)写出下列反应的离子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 。

(2)软锰矿(MnO2)和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

20.(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C;

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