高三化学寒假作业非选择题

高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，精品小编为大家整理了高三化学寒假作业非选择题，希望同学们学业有成!

15.(12分)A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A

只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，

且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：

已知：Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2，

Mr表示相对分子质量。

(1)A中含有的官能团是______。

(2)写出D的分子式______。

(3)下列有关A～G的说法正确的是______。

a.每个A分子中含有官能团的数目为4个

b.B中所有官能团均发生反应生成C

c.C生成G只有1种产物

d.G存在顺反异构现象

(4)写出B生成C的化学方程式______。

(5)芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗

2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的

H的结构简式______。

(6)E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。

16.(14分)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。

(2)写出F的电子式 。

(3)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可

以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴

加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。

(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变

为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A

转化成E的离子方程式是 。

(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。

若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、

Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该

溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随

B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，

该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。

17.(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装

置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液

(过量)置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，

关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN-+ ClO-==CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(1)①和⑥的作用是 。

(2)装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。

(3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。

(5)已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为 。xkb1.com

18.(12分)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇来

代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2 (g) △H3=+165.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

(2)从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。

(3)水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收

其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。

(4)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图(A、B为多孔性石墨棒)。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

0

电池总反应方程式为 。

② 44.8 L

负极电极反应为 。

③ V=67.2 L时，

溶液中离子浓度大小关系为 。

19.(10分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器

中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时

v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol

O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小

的是 (填字母)。

A.保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B.保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C.降低温度

D.移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，

写出通入O2电极的电极反应式为 。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不

变，则通入SO2和水的质量比为_____。

以上就是为大家整理的高三化学寒假作业非选择题，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。