初三化学升学考试模拟试卷

(如果不是要求有明显实验现象的实验，也可直接利用温度计测量变化前后温度的变化来确认)后者可设计成如下装置(利用的原理是：气体减少，压强减小)。

①           ②

判断的依据是：②试管内液面上升明显比①快，且最终整个试管内充满了液体。

也可设计成如下装置

③        ④             ⑤               ⑥            ⑦

判断的依据是：③软塑料瓶变瘪④气球胀大⑤烧杯内的水流入锥形瓶中⑥鸡蛋被吸入锥形瓶⑦气球胀大(其他合理答案也可)

16.(1)钠、氧  质量守恒定律(2)排水(3)O2(4)操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条   反应现象：带火星的木条复燃   结论：是氧气(5)测定生氧剂中有效成分的质量分数

三、提示：(1)抓住质量守恒定律，反应后剩余溶液比反应前固、液质量和减少的量就是生成碳酸钙沉淀的量;(2)反应后溶液中的溶质包括生成的氯化钠和原样品中的氯化钠两部分。

解：(1)根据质量守恒定律可知生成碳酸钙的质量为：23.0克+100克—103.0克。

设该产品中碳酸钠的质量分数为x%，生成氯化钠的质量为y。

CaCl2   +   Na2CO3   =  CaCO3↓+2NaCl

106      100    117

23.0克×x%  20.0克  y

106/100=23.0克×x%/20.0克  x%=92.2%

100/117=20.0克/y      y=23.4克

(2)由于92.2%小于95%，大于90%，所以该厂的产品为二级品，其出厂单价为4000元/吨，故该厂每天的产值为20吨×4000元/吨=80000元。

(3)反应后溶液中溶质的质量分数=(23.4克+1.794克)/(23.0克+100克—20.0克)×100%=24.5%

答：略。

总结：初三化学试卷就为大家分享到这里了，供大家参考阅读，希望对同学们的复习有所帮助！祝同学们金榜题名！

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