宜宾市中考化学试题(有答案和解释)

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法。

分析： (1)了解常用仪器，才能正确实验;

(2)A装置适用于加热固体制取气体;

(3)向下排空气法收集密度比空气小的气体，比较气体的密度与空气的密度大小，可将其相对分子质量与空气的平均相对分子质量比较;

(4)连接装置后要检查装置的气密性，才能加入药品;二氧化碳的密度比空气大.

解答： 解：

(1)图中仪器是长颈漏斗、集气瓶;

故答案为：长颈漏斗;集气瓶;

(2)A装置适用于加热固体制取气体;

故答案为：反应物是固体;

(3)O2、CH4、NH3、Cl2的相对分子质量分别是：32、16、17、71，所以O2、Cl2可用向上排空气法收集，CH4、NH3可用向下排空气法收集;

故答案为：CH4、NH3;(4)连接装置后要检查装置的气密性，气密性良好，才能加入药品制取气体;二氧化碳的密度比空气大，所以应从a端通入气体;

故答案为：检查装置的气密性;a

点评： 本题考查了学生对实验室制取气体的相关知识的掌握和应用能力，解答时要细心分析.

13.(2012•宜宾)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题.

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A　=　B(填“>”、“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数　减小　(填“增大”、“减小”或“不变”).

(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①　增加溶剂　;②　降低温度　.

(3)10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　B>A>C　.

考点： 固体溶解度曲线及其作用。

分析： (1)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;A的溶解度随温度的降低而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大;

(2)大多数物质可以采用增加溶剂、升高温度的方法，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，并结合C物质的溶解度曲线分析;

(3)分析10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序，进而分析溶质的质量分数大小顺序.

解答： 解：(1)P点处A、B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B;A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t℃降低到10℃，要析出溶质，仍为饱和溶液;饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小;

故答案为：=;减小;

(2)观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、升高温度;

故答案为：增加溶剂;降低温度;

(3)10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是B>A>C，由(1)所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C;

故答案为：B>A>C.

点评： 本题主要考查了学生依据溶解度曲线分析和解决问题的能力，了解相关知识即可顺利解答.

三、分析题(本题共2个小题，共10分)

14.(2012•宜宾)碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl表示，还可以用CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓表示，后者叫离子方程式.书写离子方程式时按以下步骤进行：

①“写”：写出化学方程式.(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式.

(2Na++CO32﹣+Ca2++2C1﹣=CaCO3↓+2Na++2C1﹣)

③“删”：删去方程式左右两边相同的离子.(CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓)

④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.

注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”.

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：

(1)HCl在水中解离出　H+和Cl﹣　 (填离子符号);NaOH在水中解离出　Na+和OH﹣　(填离子符号).

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式是　CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O　.

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

分析： 根据题给的书写离子方程式的步骤可以总结为：

1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.

2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).

可以据此完成离子方程式的书写.

解答： 解：(1)氯化氢溶于水形成盐酸，在溶液中要解离成：H+和Cl﹣，氢氧化钠在水中解离成Na+和OH﹣;

(2)碳酸钙为固体不能解离，仍以分子形式存在，而盐酸可以解离成H+和Cl﹣，反应后的氯化钙溶于水，解离成了钙离子和氯离子，而二氧化碳和水不能解离，仍以分子的形式存在，故该反应的离子方程式可以表示为：CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O.

故答案为：(1)H+和Cl﹣;Na+和OH﹣;

(2)CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O.

点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.

15.(2012•宜宾)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质.其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色;I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A，可帮助消化.根据如图所示的转化关系，回答下列问题.(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)

(1)E的名称是　铁　，H的化学式是　H2O2　.

(2)写出反应②的化学方程式：　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　.

(3)如图中涉及到　D　基本反应类型.

A.一种 B.二种 C.三种 D.四种.

考点： 物质的鉴别、推断。

分析： 做推断题的关键是找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等.G为紫红色金属，为铜.而E为目前世界上产量最高的金属，为铁.I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气.A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸.

解答： 解：G为紫红色金属，为铜.而E为目前世界上产量最高的金属，为铁.I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气.A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸.由于铜(G)可以和氧气(I)反应生成B，所以B为氧化铜.则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水.H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢.而EC反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁(F)和铜(G).

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