宜宾市中考化学试题(有答案和解释)

所以转化关系为：

反应为：①CuO+2HCl=CuCl2+H2O，为复分解反应;

②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，为置换反应;

③2Cu+O2 2CuO，为化合反应;

④2H2O2 2H2O+O2↑，为分解反应.

故答案为：

(1)铁; H2O2.

(2)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2.

(3)D.

点评： 掌握推断题的做题方法，首先寻找突破口，突破口一般是颜色和重要的化学反应等，同时要敢于尝试.

四、探究题(本题共1个小题，共8分)

16.(2012•宜宾)在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究.

【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分.

【猜想】

猜想1 猜想2 猜想3

只有CO 只有　CO2　 CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

【实验探究】

(1)实验过程中观察到　A　装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体.

(2)实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中黑色粉末变成红色;③　F中澄清石灰水变浑浊　，证明有CO气体.

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立.草酸分解的化学方程式是　C2H2O4 CO2↑+CO↑+H2O　.

【问题讨论】

(1)C装置的作用是　检验二氧化碳是否被完全吸收　;D装置的作用是　吸收水分　.

(2)装置末端酒精灯的作用是　处理尾气CO　.

考点： 常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

分析： 【猜想】根据猜想1和3分析;

【实验探究】(1)A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体;

(2)最后有二氧化碳生成，说明有CO存在;

【实验结论】根据猜想3成立可知，反应物、反应条件、生成物然后写出化学反应式即可;

【问题讨论】(1)二氧化碳可以检验二氧化碳气体的存在;浓硫酸可以吸收水分;

(2)装置末端酒精灯可以处理尾气CO.

解答： 解：【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO2;

故答案为：CO2.

【实验探究】(1)二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体;

故答案为：A.

(2)C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明原有的二氧化碳已经被完全吸收;E装置中黑色粉末变成红色，说明氧化铜被还原;F中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明还原气是CO.

故答案为：F中澄清石灰水变浑浊.

【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：C2H2O4 CO2↑+CO↑+H2O;

故答案为：C2H2O4 CO2↑+CO↑+H2O.

【问题讨论】(1)二氧化碳可以检验二氧化碳气体的存在，所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收;浓硫酸可以吸收水分，所以D装置的作用是吸收水分;

故答案为：检验二氧化碳是否被完全吸收;吸收水分.

(2)为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO.

故答案为：处理尾气CO.

点评： 此题是检验一氧化碳和二氧化碳的存在，就要我们熟悉一氧化碳和二氧化碳的性质特点.

五、计算题(本题共1个小题，共10分)

17.(2012•宜宾)取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液.(写出必要的计算过程)

(1)写出反应的化学方程式：　2KClO3 2KCl+3O2↑　.

(2)推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?

(3)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量.

(4)计算原混合物中氯元素的质量分数.

考点： 根据化学反应方程式的计算。

分析： 将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g;可以据此结合化学方程式进行解答.在求算氯元素的质量分数时，可结合化合物中元素质量分数的计算方法求出氯酸钾中氯元素的质量，然后带入固体的总质量求算即可.

解答： 解：(1)该题中发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应生成了氯化钾和氧气，其中二氧化锰充当的是催化剂，该反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑;

(2)根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g;

(3)设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，则：

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 149 96

x 7.45g y

解得：x=12.25g;y=4.8g

(4)氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g× ×100%=3.55g

所以原混合物中氯元素的质量分数为： ×100%=22.9%;

答：(2)试管内剩余固体中含有3.25g二氧化锰，7.45g氯化钾;

(3)氯酸钾的质量为12.25g，反应放出气体的质量为4.87g;

(4)原混合物中氯元素的质量分数为22.9%.

故答案为：

(1)2KClO3 2KCl+3O2↑;

(2).25g二氧化锰，7.45g氯化钾;

(3)氯酸钾的质量为12.25g，反应放出气体的质量为4.87g;

(4)22.9%.

点评： 解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.

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