连云港市中考化学试题(含答案和解释)

B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32﹣或HCO3﹣的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故说法错误;

C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是﹣2和﹣1，故说法错误.

D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其通过灼热的通网，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气，而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应，故说法错误;

故选B.

点评： 此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论.

六、非选择题(本题包括4小题，共36分)

13.(2012•连云港)生产、生活、科技、环保等都离不开化学.

Ⅰ.食品、药物安全一直是人们关注的话题.

(1)最新一年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国.据悉，其中混有的重金属铬对人体有害.这里的铬是指　元素　(填“元素”或“单质”或“元素”).

(2)我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素(糖类、油脂、蛋白质)中的　蛋白质　.海产品容易腐烂变质，　不能　用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜(填“能”或“不能”).

Ⅱ.材料的应用与发展，大大方便了人们的生活.请用下列三种材料的对应字母填空.

A.有机合成材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料

(1)塑料制品属于　A　.

(2)棉花、羊毛属于　C　.

(3)可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于　B　.

Ⅲ.节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律.

(1)开发　太阳能　等新能源(举一例)，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染.

(2)煤燃烧时加入适当的物质，可以减少　SO2　气体(写化学式)和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成.

考点： 生命活动与六大营养素;金属材料及其应用;常用燃料的使用与其对环境的影响。

专题： 化学与生活。

分析： 根据已有的知识进行分析，物质中含有的是元素;鱼虾中富含蛋白质，甲醛有毒，不能用于浸泡水产品;根据材料的类别即可作出解答;可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能等等;煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫.

解答： 解：I、(1)胶囊中含有的铬指的是铬元素，故填：元素;

(2)鱼虾中富含蛋白质，甲醛有毒，不能用于浸泡水产品，故填：蛋白质，不能;

Ⅱ、(1)塑料属于有机合成材料，故填：A;

(2)棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，故填：C;

(3)钛合金属于金属材料，故填：B;

Ⅲ、(1)可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能等等，故填：太阳能(任填一项即可);

(2)煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫污染空气，故填：SO2.

点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

14.(2012•连云港)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3).

(1)20℃时，KNO3的溶解度是　31.6　g，以下实验中：

10mL水 x y z

x、y、z中为饱和溶液的是　y　.

(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是　蒸发溶剂至饱和　或　加氯化钠固体至不再溶解　.

(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、　蒸发浓缩　、　降温结晶　，然后过滤、洗涤、干燥.

考点： 固体溶解度曲线及其作用。

分析： (1)根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑;(2)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑;(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析

解答： 解：(1)从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g;因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g;第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解;升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g;加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y;

(2)使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液可以是蒸发溶剂，也可以增加溶质;

(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了.

故答案为：(1)31.6;y;(2)蒸发溶剂至饱和;加氯化钠固体至不再溶解;(3)蒸发浓缩;降温结晶.

点评： 本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑.

15.(2012•连云港)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下：

部分物质溶解性(室温)

OH﹣ SO42﹣ CO32﹣

Mg2+ 不 溶 微

Ca2+ 微 微 不

Ba2+ 溶 不 不

(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理的顺序为　NaOH、BaCl2、Na2CO3　、盐酸(只写一种).加盐酸的作用是(用化学方程式表示)　NaOH+HCl═NaCl+H2O　、　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　.

(2)制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和

②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为　复分解反应　.

(3)X的化学式为　CO2　.

(4)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为　氨气　，Y的化学式为　NH4Cl　，写出Y的一种用途　制取氮肥　.

考点： 纯碱的制取;盐的化学性质;反应类型的判定;质量守恒定律及其应用。

专题： 物质的制备。

分析： (1)根据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的顺序，根据方程式的书写方法和加入盐酸的作用来考虑方程式的书写方法;(2)根据复分解反应的判断方法考虑;(3)根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑;(4)根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca(OH)2反应的产物推出可循环使用的物质名称.

解答： 解：(1)加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水;盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳;用观察法配平即可;

(2)根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应;

(3)碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳;

(4)根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵;Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气;氯化铵可以用来做氮肥.

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