初三化学常见的盐

聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。小编准备了初三化学常见的盐，希望能帮助到大家。

【重点难点解析】

一、怎样计算结晶水合物的相对分子质量?

在计算结晶水合物的相对分子质量时，要注意化学式的“·”不是数学上的“乘号”，而是表示结晶水合物里含有一定量的结晶水，其结晶水合物的相对分子质量是无水物的相对分子质量与结晶水的相对分子质量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相对分子质量是Na2CO3的相对分子质量跟10H2O的相对分子质量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相对分子质量23×2+12+16×3+18×10=286.

二、结晶水合物中通常含有两种或多种微粒，那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中CuSO4微粒与H2O分子之间的个数比是固定的，为1∶5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的.由此可知硫酸铜晶体是纯净物，类似的碳酸钠晶体也是纯净物.

三、将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是物理变化还是化学变化?这一变化是否可称作风化?

将硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜是化学变化，该变化的化学方程式为：

CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

这个变化是由一种物质(胆矾)生成两种或两种以上其它物质(无水硫酸铜和水)的反应，所以属于分解反应.

风化是指室温和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象，将胆矾变成无水硫酸铜，是在加热的条件下发生的，所以不是风化.

四、碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性?

碳酸钠溶于水后电离产生Na+和CO32-，CO32-和水分子发生如下反应：

CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中产生一定量的OH-离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的OH-，使溶液的碱性更强.

五、为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应?

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀.硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐.但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐.其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，故硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应.同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应.

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应.

【命题趋势分析】

1.对常见盐的考察除物理性质用途外，逐步趋向于信息给予题的研讨.

2.对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

3.物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.

4.物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.

上面就是为大家准备的初三化学常见的盐，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。

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