有关物质构成的奥妙的初三化学知识点归纳

下面这篇是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理的有关物质构成的奥妙的初三化学知识点归纳，希望同学们认真阅读!

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

注意：

相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

它的单位是  1，省略不写。 2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O  Si  Al  Fe

3、元素、原子的区别和联系

4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

6、元素的分类非金属元素  液态  固态  气态  稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

(1).表示一种物质;

(2).表示组成这种物质的元素;

(3).表示各种元素原子的个数比;

(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;

水是由水分子构成的;

水分子是由氢原子和氧原子构成;

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价