高一化学教案：化学反应与能量转化教案

负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 ( )

A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

17、市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等.热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量,使用完后,会发现袋内有许多铁锈生成,回答:

(1)热敷袋放出的热量来源于 放出的热量.

(2)碳粉的作用是 .

(3)加入NaCl的作用是 .

(4)写出有关的电极反应式和化学方程式 .

18、请设计一个原电池,其总反应为:Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 + 2FeCl2

参考答案

1.AD 2.C 3.BD 4.D 5.AC 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.A 13.C

14.(1) 锌 2H+ + 2e- = H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑

(2)锌 铜 Cu2+ + 2e- = Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

15.将A、B、C三种金属两两连接起来，放入盐酸溶液中，观察哪种金属上产生气泡，则其活动性较差。

16.D

17.(1)铁屑被氧化 (2)碳粉与铁及NaCl溶液组成原电池，作为原电池的正极。

(3)NaCl与水作用形成电解质溶液。(4)负极Fe - 2e- = Fe2+

正极 2H2O + O2 +4e- = 4OH-

18.该总反应中，Zn为还原剂，Zn可直接作负极材料，FeCl3是氧化剂易溶于水可作电解质溶液，用不活泼的金属或能导电的非金属(如石墨等)作正极，用导线连接正、负极即可。

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