高一化学教案：难溶电解质的溶解平衡教案

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本文题目：高一化学教案：难溶电解质的溶解平衡教案

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[课程标准] 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.理解溶度积，及溶度积规则。

[知识回顾]

1.什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?

一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

2.溶解性是指：_________________ _ 。溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟______________ _有关。

3.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度

小结：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。

一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?

1.生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的 。

2.AgCl溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)，v(沉淀)= 当v(溶解)时，

得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。

(1)定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么?

3.溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

4.生成难溶电解质的离子反应的限度

不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质，。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。

5.影响溶解平衡的因素：

(1)内因：电解质本身的性质

(2)外因：

①浓度：加水，平衡向 方向移动。

②温度：升温，多数平衡向 方向移动。

*6.溶度积(平衡常数)——Ksp

对于沉淀溶解平衡：(平衡时)

MmAn (s) mMn+(aq)+ nAm—(aq)

Ksp=[ c (Mn+) ]m•[c(Am— )]n

在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

若任意时刻有：

Qc = [ c (Mn+) ]m•[c(Am— )]n

则有：

Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，

Qc = Ksp 饱和，平衡状态

Qc < Ksp 未饱和。

[课堂练习]

1.试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 ( )

A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.氨水

2.一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体) Ca2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是 ( )

A.溶液中钙离子数目减小 B.溶液中钙离子浓度减少

C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小

3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4.除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质 ( )

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3 D.三者均可

5.类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且

Ksp=〔C(An+)〕m•〔C(Bm-)〕n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×10-3g，则其Ksp为 ( )

A.2.33×10-4 B.1×10-5 C.1×10-10 D.1×10-12

6.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是

(AgCl的Ksp=1.8×10-10) ( )

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀，但不是AgCl

[课后反思]

1.查漏知识点：

2.主要错题：

高一化学教案：难溶电解质的溶解平衡教案答案：

1.D 2.A 3.AC 4.B 5.C 6.A

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