高二一单元化学教案：弱电解质的电离平衡教学案

D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

答案　C

解析　本题考查了电解质和非电解质的判断，解答时要从“研究对象”、“导电的条件”、“导电的实质”三个角度分析，而不能错误的认为“导电的就是电解质，不导电的就是非电解质”。A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na+、Cl-，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质;B项铜是单质不是化合物;D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。

7.下列说法正确的是(　　)

A.电解质的电离是在通电的条件下进行的

B.在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质

C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化

D.强电解质能够电离，弱电解质不能电离

答案　C

解析　电解质是在溶于水或熔融状态下发生电离的，电离并不需要通电，所以A错，C项对;在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，两个条件满足一个即可，并不需要两个条件同时满足，所以B项错误;强、弱电解质在溶于水或熔融状态下均可以电离，所以D项叙述错误。

8.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)

①自来水　②0.5 mol•L-1盐酸　③0.5 mol•L-1醋酸　④0.5 mol•L-1NH4Cl溶液

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

答案　B

解析　离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

练综合拓展

9.下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号);属于弱电解质的是________。

①水　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧氢气　⑨醋酸铵

答案　⑤⑥⑦⑨　①④

解析　强、弱电解质都是指的化合物，它们的区别在于其在水溶液中能否完全电离。现针对有关物质分析如下：氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质;氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3•H2O和氯化氢是电解质;硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质;CH3COOH、NH3•H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。CH3COOH+NH3•H2O===CH3COONH4+H2O(中和反应);CH3COONH4===CH3COO-+NH+4。

10.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)水电离生成H3O+和OH-叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)H2O2 H++HO-2、HO-2 H++O2-2

(2)H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2===Ba(HO2)2+2H2O

(3)H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2

解析　H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2 H++HO-2，HO-2 H++O2-2。H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2===Ba(OH2)2+2H2O。根据H2O+H2O H3O++OH-的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2。

11.现有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H+)分别为a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，则它们的大小关系为________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________。

(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

答案　(1)12a2=a1>a3(答a2>a1>a3也可)

(2)b1=b2=b3

(3)V1=V3=2V2　(4)v2>v1>v3

解析　(1)盐酸中

c(H+)=c(HCl)=0.1 mol•L-1

硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1 mol•L-1=0.2 mol•L-1

醋酸中由于存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+，CH3COOH部分电离，所以c(H+)<0.1 mol•L-1

(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。

(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol。

HCl+NaOH===NaCl+H2O

所以消耗盐酸的体积V1=1 mol0.1 mol•L-1=10 L

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

消耗硫酸的体积V2=12 mol0.1 mol•L-1=5 L

CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

消耗醋酸的体积V3=1 mol0.1 mol•L-1=10 L

(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)为0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1、小于0.1 mol•L-1，所以有v2>v1>v3。

第2课时　弱电解质的电离平衡

[目标要求]　1.理解弱电解质的电离平衡。2.掌握电离常数及电离度的概念。

一、外界条件对电离平衡的影响

电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。

1.浓度

增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。

2.温度

升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大;降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

二、电离常数

1.表示方法

对于AB A++B-，K=cA+•cB-cAB。

2.K的意义

用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考虑第一步电离。

3.影响因素

电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。

4.电离度

(1)弱电解质的电离度用α表示

则α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%，

或α=已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数×100%，

或α=已电离的弱电解质的物质的量弱电解质的初始物质的量×100%。

(2)影响电离度的因素

①温度

升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。

②浓度

加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。

知识点一　弱电解质的电离平衡

1.下列说法正确的是(　　)

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