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高二一单元化学教案：弱电解质的电离平衡教学案
[10-15 23:11:15] 来源：http://www.xiaozhibei.com 高二化学教案 阅读：9852次7.25 ℃时，50 mL 0.10 mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响?
(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)加入少量0.10 mol•L-1盐酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)加入20 mL 0.10 mol•L-1 NaCl溶液，平衡将________，溶液中c(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案 (1)向电离方向移动 增大
(2)向电离方向移动 减小
(3)向离子结合成分子的方向移动 增大
(4)向电离方向移动 减小
解析 对于弱电解质的水溶液(以CH3COOH CH3COO-+H+为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。
练综合拓展
8.H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向______移动，c(H+)______，c(S2-)______;
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H+)______，c(S2-)______：
(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________;
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________________________________。
答案 H2SH++HS-，HS-H++S2-
(1)右 增大 减小
(2)右 减小 增大
(3)减小
(4)NaOH固体
解析 H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为 H2SH++HS-，HS- H++S2-。
对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2++S2-===CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小;对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H++OH-===H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大;对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小;对(4)，增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
9.(1)体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______________，充分反应后产生氢气的量________(填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”)，原因是________________________________________。
(2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入____________晶体，理由是________________;要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是____________。
可供选择的晶体有：
A.纯碱 B.烧碱 C.胆矾 D.醋酸钠 E.KHSO4
答案 (1)相等 醋酸的多 c(H+)相同，反应开始时的速率相同，c(H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质的物质的量多，所以反应放出的氢气多
(2)C Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H+的量不变，因此产生氢气的量不变 D CH3COO-与H+结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c(H+)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变
10.试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。
答案 方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。
方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。
解析 在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测pH分析判断;又如加入中性CH3COONH4，看溶液中c(H+)变化对指示剂颜色的改变。
第3课时 常见的弱电解质
[目标要求] 1.理解水的离子积常数。 2.掌握酸碱对水的电离平衡的影响。
一、水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。
H2O+H2O H3O++OH- ΔH>0
或2H2O H3O++OH- ΔH>0，
通常简写为H2O H++OH- ΔH>0。
二、水的离子积
对于纯水来说，在25℃时，1 L纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c(H+)=1×10-7 mol•L-1，c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，所以，在25℃时，c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2，通常把c(H+)与c(OH-)的乘积用KW表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。根据实验验证，在温度一定时，KW是一个常数。升温，KW增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，如100℃：c(H+)=1×10-6 mol•L-1，KW=1×10-12mol2•L-2，pH=6，此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。降温，KW将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、影响水的电离平衡的因素
1.酸、碱
在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H+)发生改变，pH也随之改变;若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(OH-)变小，pH变小。
2.温度
由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，pH变小。但由于c(H+)与c(OH-)始终保持相等，故溶液仍显中性。
3.易水解的盐
在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，KW就不变。
4.其他因素
如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进水的电离平衡向电离的方向移动。
知识点一 水的电离
1.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol•L-1，则c(OH-)为( )
A.2.0×10-7 mol•L-1
B.0.1×10-7 mol•L-1
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1
D.无法确定
答案 A
解析 根据水的电离方程式H2O H++OH-可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H+)=c(OH-)。而该温度下的纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol•L-1>1.0×10-7 mol•L-1，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 mol•L-1，故答案为A。
2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A.向纯水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
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