江苏省泰州中学高三化学期中试题

(1) 原料A的名称是__ _▲_ __，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。

(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是 ▲_ 。

(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。

(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。

18. (13分) (1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最外层电子数 ▲　 。 ②第3周期元素的最高化合价 ▲ 。

③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 ▲ 。

(2)(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子

最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为

3∶4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体，据此回答：

①Y和M形成的常见化合物的化学式是 ▲ 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促

进水的电离，则化合物A的化学式为 ▲ ，B的化学式是 ▲ 。

③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 ▲ 。

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： ▲

该反应中转移的电子数目为 ▲ 。

19.(14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ▲ ;

(2)试剂1的化学式是 ▲ ;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)： ▲ 。

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) ▲ ;

(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么?

编 号 猜 想

甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

丁 ?

为验证乙同学的猜想合理与否?请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0 mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作 预期现象 结 论

说明乙同学的猜想是合理的

20.(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一 种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1)铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml

请回答下列问题：

① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是： 称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。

② 加入锌粉的目的是___▲_____。

③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。

④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。(选填“偏低 ”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量;加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;___▲_____;_____▲____。

21.(12分) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL 0.100mol•L-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ 。

(2)配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ g。

(3)另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7;再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O2-7+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为多少?

化学参考答案

1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B

11.B 12.A 13.D 14.CD 15.BD

16.(12分)

(1)蒸馏(2分) 分液漏斗、烧杯(2分)

(2)2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br— (2分)

(3)取少量液体B于试管中，滴加Ba Cl2溶液，有白色沉淀说明有SO42—(2分)

(4)提供氧，使Ag2S充分反应(2分)

(5)在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(2分)

17.(13分)(1)盐酸(硫酸、硝酸)(2分)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(1分)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1分)

(2)NaOH(2分) H++OH-=H2O(1分) Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓(1分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(1分) (3)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)

(4)若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质(2分)

18. (13分)(1)b, c,a(各1分)

(2)①SO2 SO3(各1分)

②NaOH NaClO(各1分)

③Na2O2电子式略(2分)

④H2O2+H2S=S+2H2O (2分) 2e-(2分)

19.(14分)(1)Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2分)

(2)KSCN (2分) ， Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)3 (2分,其它式子合理均可得分)

(3)2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- (2分)

实验操作 预期现象 只答对其中一方面均可得分

取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 (2分) 如果溶液变红色 (2分)

或取少量退色后溶液，加入0.1mol•L-1FeCl3溶液 或如果溶液不变红色

(4)丁的猜想是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态 (2分)

▲ 。

20. (16分)(1)①溶解 定容 ②将Fe3+还原成Fe2+ ③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ④11.20%或0.112 偏高(每空2分，共16分)

(2)加热后应在在干燥器(或干燥装置)中冷却;对盛有样品的坩埚应进行多次加热，在干燥器(或干燥装置)中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。

21.(12分)

(1)胶头滴管、250mL容量瓶(2分)　(2)4.0 (4分) (3)0.020mol•L-1(含过程共6分)

(3)设Ba2+的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba2+～BaCrO4～1/2Cr2O2-7～3/2I2～3S2O2-3

1　　　　　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　　　　　0.024L×0.100mol•L-1

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