江苏省泰州中学高三化学期中试题

【摘要】做题是巩固知识点最有效的方法之一，所以大家要大量练习习题，使自己的学习有所进步。小编为大家整理了高三化学期中试题，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S- 32 Cl- 35.5 Fe-56 Cu -64 Ag- 108 Pd-106.4

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C. 研发高效低毒的农药，可降低作物的农药残留量

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2.下列有关化学用语使用正确的是

A.CO2的电子式： B.核内有8个中子的碳原子： 8 6C

C.F-离子结构示意图： D.HCN分子的结构式：H-C≡N

3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

C.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

D.17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A.原子半径：C>D>A>B B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

5.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(　　)

6.下列离子方程式书写正确的是

A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+

B.用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O=2Na++2OH-+ O2↑

C.向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O

D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合

HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

7.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

(I) (II)

A 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

B 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 将过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液

C 将0.1mol Cl2通入含0.2 molFeBr2的溶液中 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液

D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

8.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A.强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

B.滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3-

D.在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜均有 D.铁、铜均无

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)

11.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D.工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“较强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

12.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A.金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭

B.NaHCO3不能与CaCl2溶液反应，则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应

13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+ 、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3- 、SO42 -中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42 -

C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

14.a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol•L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的

溶液中加入C2 mol•L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。

下列关系错误的是

A.d=a+17b B.C1=C2V2/V1

C.铝为 (24b-a)/9 mol D.与金属反应后剩余盐酸为 mol

15.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠

(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

⑵2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是

A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

第Ⅱ卷(选择题 共80分)

16.(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

(已知： 4H++2 [Ag(S2O3)2]3- = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)

(1)操作Ⅲ的名称是 ▲ ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 ▲ 。

(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 ▲。

(3)液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是 ▲ 。

(4)步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 ▲ 。

(5)通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 ▲ 。

17.(13分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

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