滨州市中考化学试题答案和解释

(3)在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色;

(4)实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H;过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能;在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠.

故答案为：(1)BD;GH;(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;(3)NaOH溶液;紫色石蕊溶液;(4)NaOH和Na2CO3.

点评： 本题容易出错的地方是第(4)小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠.

四、(本题包括1小题，共10分)

25.(2009•平原县)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示.

(1)完全反应后生成氧气的质量为　0.48g　.

(2)计算该溶液中溶质的质量分数.

考点： 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算。

专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算。

分析： (1)由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g;

(2)根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可.

解答： 解：(1)完全反应后生成氧气的质量为0.48g;故答案为：0.48g;

(2)设参与反应的H2O2的质量为x，

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.48g

∴

解之得：x=1.02g，

该溶液中溶质的质量分数为： ×100%=2%.

答：该溶液中溶质的质量分数为2%.

点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力.

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