2016年株洲市中考化学试题(附答案和解释)

25.(2012•株洲)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　氧气　和　水　 等发生化学反应的过程.据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%.保护金属资源，人人有责.请写出一条防止铁制品生锈的方法　在金属表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等)　.

考点： 金属锈蚀的条件及其防护。

专题： 金属与金属材料。

分析： 铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果;要防止铁生锈就要从隔绝空气的角度分析.

解答： 解：铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果;要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等).

故答案为：氧气; 水;在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等).

点评： 金属的锈蚀和保护是经常考查的内容，此类考题与生活联系密切，是考查的重点内容.

26.(2012•株洲)M元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知：

(1)M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=　8

(2)M元素与下列选项中　①　(填序号)元素不能形成化合物.

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： (1)根据M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，可以确定M元素是氧元素.

(2)最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子;若最外层电子数<4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子;若最外层电子数=8，则一般为稀有气体元素的原子，在化学反应中不易得失去电子.

解答： 解：(1)M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则M元素是氧元素，氧元素的核内质子数8，故x=8.

(2)①表示的是原子，且最外层电子数=8，在化学反应中不易得失去电子，化学性质稳定，与其它元素不能形成化合物.

故答案为：(1)8;(2)①.

点评： 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键.

三、简答题(本题共2小题，共8分)

27.(2012•株洲)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)　氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水　.

考点： 中和反应及其应用。

专题： 常见的酸 酸的通性。

分析： 根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等.

解答： 解：从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子;氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子;氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子;

氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水;还可写出二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O;

故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O;盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子;氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子;氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子;氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水;

点评： 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本知识的概括能力.

28.(2012•株洲)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成.为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味;

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色;

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生.

由以上实验可推断：

(1)这包白色固体中肯定存在　Na2CO3和BaCl2　，肯定不存在　CuSO4和NH4Cl　;

(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式　Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl　.

考点： 物质的鉴别、推断。

专题： 混合物组成的推断题。

分析： 根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵;另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜;白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有.

解答： 解：(1)加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵;上层清液无色，因此一定没有硫酸铜;故答案为：Na2CO3和BaCl2;CuSO4和NH4Cl

(2)白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

点评： 本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论.本考点是中考的重要内容之一，要仔细审题，认真把握，此考点主要出现在填空题和实验题中.

四、实验探究(本题共2小题，共18分)

29.(2012•株洲)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　;

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　石灰水变浑浊　;

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　燃烧多余的CO　;

(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸.检验装置中的空气已排尽的方法是　在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽.　.

考点： 一氧化碳还原氧化铁。

专题： 金属与金属材料。

分析： (1)根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式;

(2)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析;

(3)根据一氧化碳有毒进行分析;

(4)根据检验可燃性气体纯度的方法检验.

解答： 解：(1)一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁，反应的方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2;

(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊;

(3)由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO;

(4)由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽.

故答为：(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2;;(2)石灰水变浑浊;(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染);(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽.

点评： 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题.

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