苏教版初三化学暑假作业练习题（附参考答案）

(1)B 的化学式是______。

(2)D→E 的反应基本类型是____________; E 与某种酸反应可实现 E→X 转化，该酸的名称是____________。

(3)写出以下转化的化学方程式：

X→A : ________________________ ;

X→D : ________________________。

三、实验与探究题(本大题共 2 题，20分)

16. (7 分)用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。

(1)图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。[

(2)图 10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象;________________________，用化学方程式解释结论：________________________;若把 Y 形导管固定在铁架台上(如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比  a 管明显，原因：________________________。

17.(13 分)某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。

(1)操作 1 和操作 2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。

(2)灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。

(3)己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的 溶解度(填“<”、“=”或“>”)。

实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

(4)用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。

① 应选择：发生装置为_ ___(填编号)，排空气法收集装置为____(填编号)。

② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____( 填“ a ”或“ b ” ) 进;选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。

(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

验实号编 试剂w  前 10 min 内产生的氢气体积(mL)

不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸

a 纯锌 30 mL 30 % 564.3

b 含杂质的锌 30 InL 30 % 634.7

c 纯锌 30 mL 20 % 449.3

d 纯锌 40 mL 30 % 602.8

① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。

② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____(填编号)。

③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________(例举一种条件即可)。

四、计算与应用题(本大题共 1 题， 11 分)

18.(11 分)为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量

装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量

342.10g 16.00g 357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

(2)该合金中锌的质量分数。

最新一年 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学参考答案

一、选择题(本大题共 10 题， 25 分：第 1~5 题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B B C A B D C D C

二、填空与简答题(本大题共 5 题， 44 分)

11.(7 分)

(1)锂元素的相对原子质量为6.941。     (2)D、E;D。

(3)+3。                              (4)①Li+;②2Li;③LiOH。

12.(8 分)

(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;隔绝空气中的氧气。

(2)Mg(OH)2 MgO+H2O。

(3)质地坚硬。

13.(10 分)

(1)吸附;纯净物与混合物的区别。

(2)2H2O 2H2↑+O2↑;氧气。

(3)2H2O2 2H2O+O2↑;分子结构不同。

14.(10 分)

(1)一氧化碳(CO)。

(2)① CH4+2O2 CO2+2H2O。 ② A, C;太阳能。

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

15.(9 分)

(1)CuO (2)复分解反应;硫酸。

(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。

三、实验与探究题(本大题共 2 题，20分)

16. (7 分)

(1)无色酚酞变红色，分子的不断运动。

(2)湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3;二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。

17.(13 分)

(1)过滤，搅拌。(2)除去炭粉。(3)<。(4)①B，D。 ② b ，量筒。

(5)① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。

② a和d。 ③ 温度(或锌粒形状大小)。

四、计算与应用题(本大题共 1 题， 11 分)

18.(11 分)(1)解：依题意可得

氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g

=0.4g

答：氢气的质量为0.4g

(2)解：设该合金中锌的质量分数为x。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

65                2

16.00g×x           0.4g

x=81.25%

答：该合金中锌的质量分数为81.25%

以上就是苏教版初三化学暑假作业练习题(附参考答案)的全部内容，希望各位学生和家长们能够喜欢。

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